serie 1

Termodinámica
Serie 1 Ley Cero y Ecuaciones de Estado

1) ¿A qué temperatura debe someterse una muestra de gas neón para triplicar su presión si el volumen inicial del gas a70 °C disminuye un 40%?
2) Se vaporizan 0.151 g de cierta sustancia. El vapor obtenido ocupa 33.8 cm3 a 28 °C a una presión de 716.7 mmHg. Calcular la masa molecular de estecompuesto.
3) Cierta cantidad de CaCO3 se descompone completamente por calentamiento. El CO2 gaseoso que se desprende se recoge a 50 °C y 740 mmHg y ocupa 2.41 litros. Calcularla cantidad de CaCO3 descompuesto.
4) Una burbuja con un diámetro de 2 cm se encuentra en el fondo de un lago a 7 °C y 2.5 atm de presión. Sube hasta la superficie donde latemperatura es de 22 °C y la presión de 586 mmHg. ¿Cuál será ahora su diámetro?
5) Suponiendo que el aire contiene 79% de nitrógeno y 21% de oxígeno, calcular su densidad en gramospor litro a 70 °F y 741 mmHg.
6) Se ponen juntos en un recipiente de un litro, 1.5 L de un gas A a 750 mmHg y 0.5 L de un gas B a 600 mmHg. Ambos gases se encuentran inicialmentea 27 °C. Calcular la presión total de la mezcla gaseosa a 50 °C.
7) Para cierto gas, = (V-b)/TV y =(V-b)/PV donde V representa el volumen molar. Encontrar su ecuación deestado.
8) Calcular la presión ejercida por 7.2 kg de CO2 (g) que ocupan 28.3 litros a 93 °C utilizando la ecuación de van der Waals.
9) Calcular el volumen ocupado por 4 kg demetano a 298 K y 200 atm, utilizando el diagrama generalizado del factor de compresibilidad. PC=45.8 atm y TC=190.7 K.
10) Calcular la densidad del CO2 a 1000 atm y 200 °C usandola ley de estados correspondientes. PC=73 atm y TC=30.98 °C.

Respuestas: 617.67 K, 116.986 g/mol, 8.82 g, 3 cm, 1.16 g/L, 2.01 atm, P(V-b)=RT, 110.08 atm, 25.657 L, 0.81 g/cm3