serie 2 inorganica 1

6.1 A) La entropía suele relacionarse con el grado de desorden de la sustancia (aunque en realidad el concepto de entropía es más complejo). Así, por ejemplo, la fase sólida tiene una entropía menorque la fase líquida, mientras que la fase gaseosa, en la cual hay movimiento al azar, tiene una entropía muy grande. El cambio de entropía se indica mediante el símbolo ΔS
B)

6.2 A) La entalpía sesuele definir como el contenido de calor de una sustancia. Cuando la entropía de los productos de una reacción química es menor que la de los reactivos, la reacción libera calor hacia el entorno; esdecir, el proceso es exotérmico. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos, entonces se toma energía del entorno y se dice que la reacción es endotérmica. La diferencia entre laentalpía de los productos y la entalpía de los reactivos se conoce como cambio de entalpía, ΔH.

B) Energías (entalpías) de enlace. Los valores de entalpía de formación son muy convenientes para elcálculo de los cambios de entalpía en las reacciones. Sin embargo, a los químicos inorgánicos les suele interesar la energía contenida en las moléculas, esto es, la entalpía de enlace. Este concepto sellama comúnmente energía de enlace, aunque hay pequeñas diferencias entre ambas formas de nombrarlo en términos de su definición y sus valores numéricos. Ya hemos mencionado las energías de enlace enel contexto De la fortaleza del enlace covalente en las moléculas diatómicas simples (véase el capítulo 2). La ener,gía de enlace se define como la energía necesaria para romper un mol de un enlacecovalente específico. Se libera energía cuando se forman enlaces, y es necesario suministrar energía cuando los enlaces se rompen. Podemos medir la energía de enlace exacta de un par específico deelementos unidos por un enlace covalente. Por ejemplo, la tabla 6.2 muestra las energías de enlace de las moléculas diatómicas de la serie de los halógenos. Si examinamos los elementos de un mismo grupo,...