Serie de actividad de los metales

Serie de Actividad de los Metales Disoluciones que Conducen Electricidad


INTRODUCCIÓN: Esta práctica consistió en determinar la posición relativa de algunos elementos en la serie de actividad, así como clasificar algunas sustancias en no electrolitos o electrolitos y a su vez si estos son fuertes o no.
La serie de actividad se define como una lista de metales ordenados de mayor a menorfacilidad de oxidación , con la cual se puede predecir el resultado de la reacción o si más bien no se tiene reacción. Entre más arriba en la lista este, más activo es el elemento, es decir más fácilmente reaccionará.1
Por otro lado los electrolitos son aquellos que conducen la corriente eléctrica a través de las disoluciones. Esta conducción de la corriente eléctrica se efectúa debido a lapresencia de iones en disolución.
Los electrolitos se dividen en dos tipos:
Electrolitos Fuertes; aquellos solutos en disolución exclusivamente (o casi exclusivamente) como iones. 1 Son buenos conductores eléctricos.
Electrolitos Débiles; aquellos solutos que existen en disolución principalmente en forma de moléculas, aunque hay una pequeña fracción que está en iones. 1 No son tan buenos conductoreseléctricos.

SECCIÓN EXPERIMENTAL: Para la ejecución de la práctica correspondiente se siguió el procedimiento descrito en el Manual del Laboratorio de Química General I, sin realizarle modificación alguna.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS: Primeramente veamos los resultados obtenidos con los metales, para lo cual se dividió en experimento en varias partes.

Reacciones de Metales Activos: Durantela práctica se nos mostró la reacción que tienen el sodio y potasio en agua mezclada con fenolftaleína, 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 y 2K + 2H2O → 2KOH + H2, respectivamente, con los cuales se pudo apreciar el cambio de coloración a rosado en el líquido, ya que la fenolftaleína es un indicador de ácido-base, la cual en presencia de una base cambia de color, como en este caso con el hidróxido desodio y potasio. También se pudo apreciar que cuando se da la liberación completa del hidrógeno, se produce una llama, reacción que se ve mucho más fuerte en el potasio, quien es más activo.

Reacciones de Metales con ácidos y sales: en este caso se procede a mezclar metales con distintos ácidos y sales para observa la reacción.

Cuadro I: Reacción de Metales

Metal Reacción
Acetato de PlomoAcido Clorhídrico Sulfato de Cobre Nitrato de Plata
Cobre No hubo reacción No hubo reacción Se oscureció Liberó poco hidrógeno y se oscureció
Hierro Se oscureció Liberó hidrógeno Se torna un poco café liberó hidrógeno
Aluminio Se solidificó Se solidificó Se solidificó por ser tan fino se solidificó
Magnesio Liberó Hidrogeno Se calentó, liberó Hidrogeno, burbujas liberó Hidrogeno, colorverde liberó Hidrogeno
Zinc Se diluyó Liberó hidrógeno exotérmica, rojo y luego oscureció liberó hidrogeno, cambió un poco de color

Como vemos en el cuadro, el hierro, aluminio, magnesio y zinc reaccionan con el acetato de plomo, esto debido a que en la serie de actividad de los metales se encuentran por encima del plomo, es decir son más activos que él. 1
Para la mezcla de los metales con ácidoclorhídrico se dieron las siguientes reacciones:

Fe + HCl → FeCl + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl → MgCl2+ H2
Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2
Cu + 2HCl → No reacciona.

En el caso del Cobre, no se da la reacciona ya que este se encuentra por debajo del hidrogeno en la serie de actividad de los metales, por lo que este último no puede ser desplazado. El resto de los metales, al estar porencima del hidrogeno producen reacción, viéndose reflejada en burbujas, solidificaciones y liberación de hidrógeno.2
En cuanto al Sulfato de Cobre se dieron las reacciones:

Fe + CuSO4 → Fe SO4+ Cu
2Al + 3CuSO4→ Al2(SO4)3+ 3Cu
Mg + CuSO4 → MgSO4+ Cu
Zn + CuSO4 → ZnSO4+ Cu
Cu + CuSO4 → No reacciona.

De igual forma las reacciones se dan por la disposición de los elementos a reaccionar de...