serie de actividad de los metales
Páginas: 4 (935 palabras)
Publicado: 18 de julio de 2013
Resumen.
La práctica de laboratorio 4 tiene como objetivo demostrar la serie de actividad de los metales mediante procedimientos sencillos que se realizaron dentro del laboratorio.
Se comenzóa realizar estos experimentos divididos en tres partes: A, B y C.
Parte A.
Se utilizo el siguiente elemento Na Esta sustancia se agrego en un beaker que contenía 150 ml de agua. Se obtuvo unareacción un poco violenta con efervescencia en la cual el sodio desplazo al hidrogeno del agua.
Parte B.
Se hizo reaccionar metales con ácidos en este caso se utilizo acido clorhídrico, los metales quese utilizaron fueron: Cu, Zn, Mg, Fe. Estos agregaron en un tubo de ensayo que contenía HCl, posrterior a eso se observo como dichos metales reaccionaban en este acido.
Parte C.
Se repitió elprocedimiento de la parte b, pero en este caso se utilizo acetato de plomo en lugar de HCl.
a) Mismo procedimiento de parte B con acetato de plomo
b) Mismo procedimiento de parte B Con Sulfato de cobrec) Mismo procedimiento de parte B con Nitrato de plata.
En conclusión se pudo determinar el orden en que estos metales desplazan a otras sustancias según el orden establecido de mayor a menor.Introducción.
El objetivo de esta práctica es comprobar relativamente el orden que siguen los metales con respectó a este grupo. Es importantedestacar que estos tienen la siguiente secuencia:
Li-Rb-K-Na-Ba-Ca: estos metales desplazan al Hidrogeno del agua.
Mg-Al-Mn-Zn-Fe: estos metales desplazan al Hidrogeno del Agua pero en estado gaseosoNi-Sn.Pb: desplazan al hidrogeno de ácidos.
Cu-Ag-Hg-Pt-Au: No desplazan al hidrogeno.
Objetivos
Objetivo generalDeterminar la reacción de actividad de metales y por ende determinar una secuencia relativa en la que estos se encuentren.
Objetivos específicos
Realizar experimentos para demostrar la...
La práctica de laboratorio 4 tiene como objetivo demostrar la serie de actividad de los metales mediante procedimientos sencillos que se realizaron dentro del laboratorio.
Se comenzóa realizar estos experimentos divididos en tres partes: A, B y C.
Parte A.
Se utilizo el siguiente elemento Na Esta sustancia se agrego en un beaker que contenía 150 ml de agua. Se obtuvo unareacción un poco violenta con efervescencia en la cual el sodio desplazo al hidrogeno del agua.
Parte B.
Se hizo reaccionar metales con ácidos en este caso se utilizo acido clorhídrico, los metales quese utilizaron fueron: Cu, Zn, Mg, Fe. Estos agregaron en un tubo de ensayo que contenía HCl, posrterior a eso se observo como dichos metales reaccionaban en este acido.
Parte C.
Se repitió elprocedimiento de la parte b, pero en este caso se utilizo acetato de plomo en lugar de HCl.
a) Mismo procedimiento de parte B con acetato de plomo
b) Mismo procedimiento de parte B Con Sulfato de cobrec) Mismo procedimiento de parte B con Nitrato de plata.
En conclusión se pudo determinar el orden en que estos metales desplazan a otras sustancias según el orden establecido de mayor a menor.Introducción.
El objetivo de esta práctica es comprobar relativamente el orden que siguen los metales con respectó a este grupo. Es importantedestacar que estos tienen la siguiente secuencia:
Li-Rb-K-Na-Ba-Ca: estos metales desplazan al Hidrogeno del agua.
Mg-Al-Mn-Zn-Fe: estos metales desplazan al Hidrogeno del Agua pero en estado gaseosoNi-Sn.Pb: desplazan al hidrogeno de ácidos.
Cu-Ag-Hg-Pt-Au: No desplazan al hidrogeno.
Objetivos
Objetivo generalDeterminar la reacción de actividad de metales y por ende determinar una secuencia relativa en la que estos se encuentren.
Objetivos específicos
Realizar experimentos para demostrar la...
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