Serie de ejercicios termo
Páginas: 2 (415 palabras)
Publicado: 25 de febrero de 2010
SERIE DE EJERCICIOS
PRINCIPIOS DE TERMODINÁMICA
1.- Se conoce que cierto gas ideal ocupa el volumen de 0.04ft3 a la presión de 720mmHg y a la temperatura de 23°C. Determinar el volumen queocupa en las condiciones estándar de presión y temperatura (25°C y 1 atm de presión).
2.- De manera experimental se determina que la densidad del aire es 1.182 g lt-1 a la presión de 1 atm y a latemperatura de 25°C. ¿Cuál es su peso molecular?
3.- Un estudiante trata de conocer el tipo de gas que emana de un surtidor. Recolecta una muestra de 0.236 gramos en un frasco de 250ml a 25°C y a lapresión de 7.31X104 Pa. ¿Puede usted identificar el gas con esta información, asumiendo comportamiento ideal?
4.- Si 0.56 libras de un cierto hidrocarburo en estado gaseoso ocupan un volumen de100 dm3 a 250°F y a una presión absoluta de 15 lb in-2.
a) ¿Cuál será su peso molecular?
b) ¿Cuántas mol y cuántas moléculas estarán presentes en la muestra a la presión y temperaturas dadas?5.- La relación entre el volumen y la presión para un mol de gas ideal a 92°C, se expresa mediante la relación V=30/P, donde V está en lt y P en atm. Represente V en la abscisa vs P en la ordenadadesde una valor de P=3 atm hasta otro de P=10 atm, para cada atmósfera de presión.
6.- Calcular el factor de compresibilidad y el número de moles de un gas cuyas condiciones críticas son 76 atm y144°C, a una temperatura de 325 K y 84 atm, alcanzando un volumen de 3 y 5 lt, respectivamente.
7.- Con la ecuación de Vander Waals, calcular la presión de 4 moles de CO2 contenidos en un matraz de6.25 L a 0 °C.
8.- Se trabaja el gas nitrógeno en una operación industrial a la temperatura de 171°K y la presión de 40.82 atm. ¿Cuál es la densidad que se debe reportar para estas condiciones.Compruebe el resultado por dos alternativas.
9.- En un recipiente de 6.25 dm3 se depositan 176 g de CO2 gaseoso a la temperatura de 25°C y se observa que el manómetro indica una presión de 14.5 atm....
PRINCIPIOS DE TERMODINÁMICA
1.- Se conoce que cierto gas ideal ocupa el volumen de 0.04ft3 a la presión de 720mmHg y a la temperatura de 23°C. Determinar el volumen queocupa en las condiciones estándar de presión y temperatura (25°C y 1 atm de presión).
2.- De manera experimental se determina que la densidad del aire es 1.182 g lt-1 a la presión de 1 atm y a latemperatura de 25°C. ¿Cuál es su peso molecular?
3.- Un estudiante trata de conocer el tipo de gas que emana de un surtidor. Recolecta una muestra de 0.236 gramos en un frasco de 250ml a 25°C y a lapresión de 7.31X104 Pa. ¿Puede usted identificar el gas con esta información, asumiendo comportamiento ideal?
4.- Si 0.56 libras de un cierto hidrocarburo en estado gaseoso ocupan un volumen de100 dm3 a 250°F y a una presión absoluta de 15 lb in-2.
a) ¿Cuál será su peso molecular?
b) ¿Cuántas mol y cuántas moléculas estarán presentes en la muestra a la presión y temperaturas dadas?5.- La relación entre el volumen y la presión para un mol de gas ideal a 92°C, se expresa mediante la relación V=30/P, donde V está en lt y P en atm. Represente V en la abscisa vs P en la ordenadadesde una valor de P=3 atm hasta otro de P=10 atm, para cada atmósfera de presión.
6.- Calcular el factor de compresibilidad y el número de moles de un gas cuyas condiciones críticas son 76 atm y144°C, a una temperatura de 325 K y 84 atm, alcanzando un volumen de 3 y 5 lt, respectivamente.
7.- Con la ecuación de Vander Waals, calcular la presión de 4 moles de CO2 contenidos en un matraz de6.25 L a 0 °C.
8.- Se trabaja el gas nitrógeno en una operación industrial a la temperatura de 171°K y la presión de 40.82 atm. ¿Cuál es la densidad que se debe reportar para estas condiciones.Compruebe el resultado por dos alternativas.
9.- En un recipiente de 6.25 dm3 se depositan 176 g de CO2 gaseoso a la temperatura de 25°C y se observa que el manómetro indica una presión de 14.5 atm....
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