SERIE DE PROBLEMAS DE EQUILIBRIO Q

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN.
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS.
SECCION FISICOQUÍMICA.
INGENIERIA QUIMICA

SERIE DE EQUILIBRIO QUIMICO
1.- Enun recipiente de 0,4 l se introduce 1 mol de N2(g) y 3 mol de H2(g) a la temperatura de 780K. Cuando se establece el equilibrio para la reacción N2 + 3H2  2NH3, se tiene una mezcla con un 28% en molde NH3. Determinar:
a) El número de moles de cada componente en el equilibrio
b) La presión final del sistema
c) El valor de KP
2.- Una mezcla de 11,02 m mol de H2S y 5,48 m mol de CH4 se introdujoen un recipiente vacío junto con un catalizador de Pt, estableciéndose el equilibrio:
2H2S(g) + CH4(g)  4H2(g) + CS2(g)
a 700ºC y 762 torr. La mezcla de reacción se separó del catalizador y seenfrió rápidamente hasta la temperatura ambiente, a la cual las velocidades de la reacción directa e inversa son despreciables. Al analizar la mezcla de la reacción se encontraron 0,711 m mol de CS2.Calcule
Kpo y Go para la reacción a 700ºC

3.- Dedúzcase una expresión matemática general para G0 en función de la T, a P constante, para la reacción Y2 (g)  2 Y (g). Calcúlense todas las constantes.La expresión deberá comprender G0 T y T como únicas variables. Hº300 (Kcal/mol) Sº300 (cal/K.mol) CP (cal/K.mol), Y(g) -150 10 3 + 2.10-2 T, Y2 (g) -350 15 4 + 5.10-2 T

4.- Para el equilibrio: H2(g) + CO 2(g)  H2O(g) + CO (g) ; Kc = 4, a la temperatura de 2000ºK. Calcular la concentración de cada especie en el equilibrio después de introducir simultáneamente 2 g de Hidrógeno y 44 g dedióxido de carbono en un recipiente de 1 litro a 2000ºK. ¿Cual sera el valor de Kp y de Kx?

5.- Suponga el siguiente sistema en equilibrio: 2 N2O(g) + N2H4 (g) 3 N2(g) + 2 H2O(g). Si la presiónaumenta, manteniendo la temperatura constante, explicar, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones son falsas o ciertas: a) La constante de equilibrio disminuirá; b) El número de moles...