Serie De Termodinamica: Boyle, Charles Y Amagat
Páginas: 2 (310 palabras)
Publicado: 3 de octubre de 2012
TERMODINAMICA (1212), 8, 2013-1: SERIE 2
1. Mediante un proceso isométrico, disponemos de un cierto vapor, considerado ideal, que se encuentra a una presión de789 Torr a la condición en que la temperatura es 283 °F, dime en qué presión (en atm), la temperatura será de 200°C.
2. Disponemos de 12g de H2 gaseoso, ocupandoun volumen de 8300 cm3, sujeto a una presión de 690mmHg y temperatura de 280 K. A) ¿Qué volumen, en litros, ocupará, si su presión final es de 1atm? B) Calcula elvolumen inicial, con el modelo del gas ideal.
3. Se infla un globo en la Ciudad de México con 7.5L de helio. Se deja el globo y en un día caluroso, la temperaturafinal antes de romperse, hizo que su volumen aumentara el 3.2%. Calcula esta temperatura en °F. (Considera que se trata de un proceso isobárico)
4. Un volumen de 10dm3 de gas a CNTP, mediante un proceso isobárico llega a una temperatura de 320°C, calcula el volumen final de la muestra de gas.
5. El volumen final de unamuestra de CH3-CH2-CH3, es un sexto del volumen que tenía antes de ser sometido a un proceso isobárico, y llegar a una temperatura de 487 K. Calcula la temperatura quetenía el volumen original.
6. Un gas de chimenea, tiene la siguiente composición en volumen:
CO2: 9.5%; CO: 0.2%; O2: 9.6%, N2: 80.7%
Considerando comportamientoideal, calcular:
a) Composición en % en peso
b) El volumen ocupado por 1lb de este gas a 80 °F y 29.5 inHg
c) Densidad del gas en lb/ft3 a las condiciones delinciso anterior
7. ¿A qué temperatura debe enfriarse 10 dm3 de una muestra de gas desde temperatura ambiente en la Ciudad de México para reducir su volumen a 100cm3?
1. Mediante un proceso isométrico, disponemos de un cierto vapor, considerado ideal, que se encuentra a una presión de789 Torr a la condición en que la temperatura es 283 °F, dime en qué presión (en atm), la temperatura será de 200°C.
2. Disponemos de 12g de H2 gaseoso, ocupandoun volumen de 8300 cm3, sujeto a una presión de 690mmHg y temperatura de 280 K. A) ¿Qué volumen, en litros, ocupará, si su presión final es de 1atm? B) Calcula elvolumen inicial, con el modelo del gas ideal.
3. Se infla un globo en la Ciudad de México con 7.5L de helio. Se deja el globo y en un día caluroso, la temperaturafinal antes de romperse, hizo que su volumen aumentara el 3.2%. Calcula esta temperatura en °F. (Considera que se trata de un proceso isobárico)
4. Un volumen de 10dm3 de gas a CNTP, mediante un proceso isobárico llega a una temperatura de 320°C, calcula el volumen final de la muestra de gas.
5. El volumen final de unamuestra de CH3-CH2-CH3, es un sexto del volumen que tenía antes de ser sometido a un proceso isobárico, y llegar a una temperatura de 487 K. Calcula la temperatura quetenía el volumen original.
6. Un gas de chimenea, tiene la siguiente composición en volumen:
CO2: 9.5%; CO: 0.2%; O2: 9.6%, N2: 80.7%
Considerando comportamientoideal, calcular:
a) Composición en % en peso
b) El volumen ocupado por 1lb de este gas a 80 °F y 29.5 inHg
c) Densidad del gas en lb/ft3 a las condiciones delinciso anterior
7. ¿A qué temperatura debe enfriarse 10 dm3 de una muestra de gas desde temperatura ambiente en la Ciudad de México para reducir su volumen a 100cm3?
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