serie de termodinamica

Serie 1B: Termodin´mica
a
Luis Mej´ Mazariegos. Facultad de Qu´
ıa
ımica, UNAM.
18 de marzo de 2013
densidad en 0.08 % a temperatura constante.Resp.: ∆P =361.8 atm.

1. Corrobore la validez del teorema rec´
ıproco:
∂x
∂y

=
z

1

4. Calcular el volumen ocupado por 2.00 moles de
Ar a 100◦C y 100 atm si dicho gas se comporta de acuerdo a la ecuaci´n de estado de van
o
der Waals. Los valores de a y b, son 1.337 atm
dm3 /mol2 y 0.0320 dm3/mol, respectivamente.
Resp.: V = 0.596 L.

∂y
∂x z

sustituyendo x, y y z por P , T y V , respectivamente, y evaluando las derivadas a trav´s de
e(a) la ecuaci´n de estado del gas ideal y (b) la
o
ecuaci´n de estado de van der Waals.
o
2. Corrobore la validez del teorema de reciproci∂z
dad: ∂xz ∂y x ∂x y = −1 sustituyendo x, y
∂y
∂z
y z por P , T y V , respectivamente, y evaluando las derivadas a trav´s de (a) la ecuaci´n de
e
o
estado delgas ideal y (b) la ecuaci´n de estado
o
de van der Waals.

5. Calcule el volumen molar del bi´xido de caro
bono a 400 K y 30 atm, dado que el segundocoeficiente del virial, B (T ), del CO2 es -0.0605
¯
l/mol. Resp.: V = 1.03 l/mol.
6. La ecuaci´n de estado de Berthelot para los gao
¯
¯
ses es P +a/T Vc2 V − b = RT . (a) Muestre que los par´metros de Berthelot son a =
a
3
27R2 Tc /64Pc y b = RTc /8Pc (b) ¿Qu´ valor se
e
obtiene para Zc ?

3.La compresibilidad isot´rmica del plomo a 293
e
K es 2.21×10−6 atm−1 . Calcule el cambio de
presi´n que ha de aplicarse para incrementar la
o

1