Serie Ejercicios 4 Soluciones II 2






U.E. INSTITUTO EDUCACIONAL “ARCOIRIS”
INSCRITO ENEL P.P.P.E
PORLAMAR


Materia Química 1º de Ciencias
Serie de Ejercicios de Soluciones


1.- Calcule la molalidad de una solución que seprepara disolviendo 210 gramos de nitrato de plata AgNO3 en 2500 gramos de agua.

2.- Calcule la molalidad de 3,5 litros de solución de cloruro de potasio (KCL) que contiene175 gramos de sal y la densidad de la solución es de 1.15 g/ml.

3.- Cuántos gramos de cloruro de bario (BaCl2) se utilizaron para preparar 500 ml de solución 0,1 m si laconcentración de la solucón es de 25 % m/m y la densidad de 1,28 g/ml.?

4.- Calcule la masa de una solución de ácido sulfúrico al 60 % necesaria para preparar 500 ml desolución 0,3 Normal.

5.- Tenemos una solución de ácido nítrico al 65 % m/m y densidad de 1,23 g/m. Qué volumen de está solución es necesario para preparar 500 ml desolución 0,5 normal?.

6.-Calcule la concentración en % m/m de una solución de ácido sulfúrico, si tiene una densidad de 1,3 g/ml y una concentración 2 Normal.

7.- Semezclan los siguientes materiales: 30 gramos de sulfato cúprico (CuSO4) de densidad 2,5 g/ml; 150 ml de solución 0,5 Molar del mismo sulfato; y 100 ml de solución 0,75Normal. Calcule la molaridad de la solución resultante.

8.- Las siguientes sustancias se introducen en un vaso de precipitados: 0,5 gramos de Ba(OH)2; 0,0075 moles de Ba(OH)2;30 ml de solución 0,02 M de Ba(OH)2; y 25 ml de solución 0,08 N de Ba(OH)2 . Si el volumen total ocupado por la solución resultante es de 75 ml calcule la normalidad.