Serie Extraordinario Química Iii

SERIE DE EJERCICIOS PARA PREPARACIÓN DE EXAMEN EXTRAORDINARIO
UNIDAD 1
1. La masa de un átomo depende casi totalmente de la masa de los ________________
2. Los neutrones y los protones constituyen el________________________del átomo
3. Un átomo del mismo elemento con diferente masa atómica se llama ______________
4. Una solución es una mezcla_____________________________________________
5. Las radiaciones alfa son partículas con carga ________________________________
6. Mínima cantidad de energía que puede perder o ganar un átomo____________
7. Se produce cuando los electrones caen en orbitas atómicas de energía más alta a orbitas atómicas de energía más baja ______________________________________
8. El ordenamiento de los electrones de átomo sedenomina ______________________
9. Explique el significado de cada uno de los términos en el símbolo AZX
10. ¿Cuál es el numero de masa de un átomo de hierro que tiene 28 neutrones?
11. Para cada una de las siguientes especies, determine le numero de protones y el numero de neutrones en el núcleo 24He,1224Mg,1225Mg,2248Ti,3579Br,78198Pt
12. Explica que es la vaporización
13.Explica que es la solidificación
14. Dibuja el diagrama de los cambios de los estados de agregación
15. ¿Qué es una mezcla, materia, átomo y compuesto?
16. Determina el calor específico del Cu si para elevar la temperatura de 18Kg de muestra de 20°C a 87°C se necesitan 15000J
17. Una varilla metálica de 250 g necesita 5.866 KJ para que su temperatura cambie de 22°C a 100°C ¿Cuáles el calor específico del metal en J/g°C?
18. Una planta de energía eléctrica libera calor a una corriente de agua cercana. La temperatura de 5Kg de agua corriente se incrementa de 22°C a 28°C. Determina la cantidad de calor transferido? Ce Agua= 4.18 J/g°C
19. Realiza la configuración electrónica de los siguientes átomos. (desarrollada y semidesarrollada)24He,1224Mg,1225Mg,2248Ti,3579Br,78198Pt
UNIDAD 2
1. Forma de reconocer a un óxido metálico y da 10 ejemplos
2. Forma de reconocer a un ácido y da 10 ejemplo
3. Forma de reconocer a un óxido no metálico y da 10 ejemplos
4. Tipos de enlace y sus características (Iónico, covalente y metálico)

5. Según la hipótesis de Avogadro:
a) Todos los gases medidos en las mismas condiciones de presión ytemperatura, ocupan el mismo volumen.
b) El número de moléculas contenido en dos volúmenes iguales de gases es siempre el mismo.
c) Volúmenes iguales de gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas

6. Cual de las siguientes opciones, nos indica algunas propiedades de los gases
a) Poca compresibilidad, densidad menor que en loslíquidos, enlaces prácticamente inexistentes.
b) Mucha compresibilidad, densidad mayor que en los líquidos, enlaces prácticamente inexistentes
c) Densidad menor que en los líquidos, mucha compresibilidad, enlaces prácticamente inexistentes.

7. Por condiciones normales se entiende:
a) Las habituales en un laboratorio, es decir, 25°C y 1 atm de presión
b) Unas condiciones arbitrariasestandarizadas que nos permiten agilizar los cálculos.
c) Unas condiciones de referencia arbitrarias, que nos permiten efectuar comparaciones entre diversas muestras gaseosas así como en ciertas ocasiones agilizar los cálculos sencillos

8. La ley de Dalton de las presiones parciales se define como:
a) La presión parcial de un gas componente de una mezcla es igual al producto de lapresión que ejerce dicha mezcla de gases por la fracción molar de dicho gas.
b) Si dos elementos químicos gaseosos se combinan para formar distintos compuestos y la cantidad de uno de ellos permanece fija, las cantidades del otro que se combinan con él están en una relación numérica sencilla.
c) La presión total que ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales...