serie química


Segunda serie de Química General.


MÉTODOS DE SEPARACIÓN

1- ¿Es factible separar una mezcla de alcoholes cuyos puntos de ebullición son: 85.36 °C y 88.65 °C por destilación simple? Si tu respuesta es negativa explica por qué y propón con qué método sería factible esta separación.


R: No es factible debido a que debe de haber una diferencia muy notable entre los puntos de ebullición,un método por el cual se puede separar esta mezcla es la destilación fraccionada.


2- ¿Qué proceso industrial de gran importancia para la economía del país utiliza la técnica de destilación fraccionada?

R: La industria petrolera.


3- ¿Cómo separarías una mezcla que se encuentra formada por H2O (líquido), NaCl (solución), compuesto que es no polar- esta parcialmente soluble en elagua? (1 punto)

R: Primero se utiliza un embudo de separación para separar el compuesto no polar, posteriormente, por medio de la extracción, se termina de separar lo poco que queda de la solución polar en el agua, el NaCl y el agua.



LEY DE VOLÚMENES DE COMBINACIÓN, PESOS RELATIVOS Y PERIODICIDAD

4- El amoníaco es un gas con olor característico y penetrante. Se vende como una soluciónacuosa para usos de limpieza doméstica. El gas está compuesto por nitrógeno e hidrógeno en una relación de 1:3. Una cierta muestra de amoníaco contiene 7.933 g de N y 1.712 g de H. ¿Cuál es la masa relativa de nitrógeno a hidrógeno?









5- Para cada uno de los cinco óxidos de nitrógeno, N2O, NO, N2O3, NO2 y N2O5, indica en qué proporciones de volumen deben reaccionar nitrógeno yoxígeno, así como la proporción de volumen de gas que se obtiene.










6- El azufre forma dos óxidos diferentes, que llamaremos 1 y 2. A partir de sus porcentajes en peso,


Oxido 1
Oxido 2
%S
50
40
%O
50
60

a) Calcula cuántas veces el primero tiene más peso de oxígeno que el segundo, para una cantidad fija de azufre.

b) Para el primer óxido, ¿cuántos gramos de azufrereaccionarían con 12 L de oxígeno, en condiciones estándar?














7- Los que siguen son análisis de varios hidrocarburos de cadena abierta:



Hidrocarburo 1
Hidrocarburo 2
Hidrocarburo 3
%C
80.0
82.7
83.3
%H
20.0
17.3
16.7

a) ¿Cuál es el hidrocarburo con mayor (y menor) número de átomos de carbono?


b) Por cada gramo de carbono, ¿cuántos gramos dehidrógeno está combinados en cada uno?
c) Para una cantidad fija de carbono, ¿cuántas veces más masa de hidrógeno hay en los hidrocarburos 2 y 3, con respecto a la del 1?
















8- Se tienen los siguientes análisis elementales del agua:
Uno corresponde al agua ordinaria, H2O, y los otros a agua deuterada: DHO y D2O. ¿Podrías decir cuál es cuál?

Agua 1
Agua 2
Agua 3
%H15.8
11.1
20

















8- A) Describe la ley de las triadas de Döbereiner, los años de sus publicaciones y las triadas que contuvieron.

R: Döbereiner Mostró que el estroncio tenía una masa atómica aproximadamente igual a la de las masas atómicas del Ca y del Ba, elementos similares a él. Posteriormente mostró la existencia de más grupos como éste, a los que llamótriadas. Esto se publico en el año de 1817.
Otras triadas que descubrió Döbereiner fueron:




B) ¿Forman una triada H, F y Cl?
R: estos elementos si forman una triada.


10-Describe en qué consiste la Vis Tellúrique de Alexandre Emile Béguyer de Chacourtois.

R:El acomodo el peso atómico de los elementos fuera de un cilindro en el que cada vuelta correspondía a un peso en aumento de16, los elementos similares aparecían en la en la misma línea vertical y su peso atómica tenia una diferencia de 16, y cumplían la ecuación de: Peso atomico = 7 + 16n , donde n es un numero.

A) ¿Se parece a la tabla de Mendeleiev, de alguna manera?

R: Si se parece, ya que agrupaba los elementos por su similitud en peso atómico y los colocaba en líneas en el cilindro, aunque estos no...