Serie2 23468

Química General II
Serie de equilibrio químico
Aunque no se indique debes JUSTIFICAR TU O TUS RESPUESTAS. El análisis lo debes hacer como se ha 
hecho en clase. 
Nota complementaria: En clase hemos discutido y analizado qué sucede cuándo algo afecta el equilibrio, 
es decir para dónde se desplazará el sistema. La clase pasada analizamos las ecuaciones de Van´t Hoff; sin embargo, hice una suposición equivocada. Cuando se modifica la temperatura sabemos que el valor de la 
constante de equilibrio cambiará; sin embargo NO se debe considerar como un cociente de reacción (Q) 
sino como otra constante de equilibrio (Kc). Lo que debemos considerar en este caso es el valor de la Kc o 
de  la  Kp.  Recordemos  que  cuando  este  valor  es  MUY  GRANDE  lo  que  nos  dice  es  que  el  sistema está 
prácticamente  desplazado  hacia  productos  y  cuando  la  constante  es  MUY  PEQUEÑA  nos  dice  que  el 
sistema está desplazado hacia reactivos. Algunos ejemplos son las constantes de producto de solubilidad o 
de formación de complejos: 
Hg2+(ac)   +   4CN‐(ac)   ←⎯→   Hg(CN)42‐ (ac)       Kf=2.5x1041 
ZnS(s)  ←⎯→  Zn2+(ac)    +   Cl‐(ac)     Kps=  3x10‐23 
En  estos  casos  la información  que  nos  da  la  constante  es  que,  en  la  primer  ecuación  la  formación  del 
complejo tetraciano mercurato es sumamente estable y el equilibrio está casi completamente desplazado 
a la formación de este complejo. En cambio en la segunda ecuación lo que nos dice la constante es que el sulfuro de zinc prácticamente no se disocia en los iones zinc (II) y cloruro. Es decir, el sistema se queda en 
el reactivo. Con esto en mente, entonces sí podemos hacer un análisis sobre cómo afecta la temperatura 
al sistema utilizando la ecuación de Van´t Hoff y comparando los valores de las constantes de equilibrio a 
diferentes temperaturas. 
1. Escribe la constante de  equilibrio para cada una de las siguientes reacciones. 
O2(g)←⎯→ O3(g)  
PCl5(s) ←⎯→ PCl3(g) + Cl2(g) 
SO2(g) + O2(g) ←⎯→ SO3(g)  H2(g) + I2(vap) ←⎯→ HI(g)  
NaF(s) + H2SO4(ac) ←⎯→ NaHSO4(ac) + HF(ac)  
 
2. Escribe Kc y Kp para las siguientes ecuaciones reversibles: 
 
2SO3  
• 2SO2(g) + O2(g)
(NH4)2SO4(s)  
• 2NH3(g) + H2SO4(l)
H2S2O3(aq)  
• S(s) + H2SO3(aq)
•

NH3(ac) + H2O(l)

NH4+(ac) + OH-(ac)  

 
3. Con la ayuda del valor de la constante de equilibrio, elige la reacción en la cuál el equilibrio este desplazado hacia  la formación de productos. Justifica tu respuesta. 
 

NH3 + H2O

Kc=1.8x10-5

NH4OH

Au+(aq) + 2CN-

[Au(CN)2]-(aq)

K=2x1038

 

 

4. Calcula la Kc y Kp para la siguiente reacción: 
2 BrCl( g )

Br2( g ) + Cl2( g )  

[BrCl] = 0.500 atm, [Br2] = 0.300 atm, [Cl2] = 0.250 atm 

 
5. En una mezcla de 1.20 mol de X, 2.10 mol de Y y 0.950 mol de Z se encuentra en equilibrio en un volumen de 1L. a)Calcula Kc. b) Si la misma mezcla es llevada al equilibrio en un volumen de 2L, ¿es 
el mismo  valor de la Kc?. Justifica tu respuesta. 
 
6. En un recipiente de 5L contiene a los gases hidrógeno y nitrógeno  a  500 °C. Cuando se establece el 
equilibrio, están presentes 3.01mol de N2, 2.01mol de H2 y 0.565 mol de NH3 gas. Evalúa la Kc  para 
la reacción a 500 °C. 
N2 + 3 H2

2 NH3  

7. Se  colocan 1.50  mol  de PCl5  sólido en  un  matraz  de  500 mL,  en  el  que  previamente  se  ha hecho 
vacío, y se calienta a 250°C. A esta temperatura, el PCl5, en estado gaseoso, se disocia parcialmente 
en PCl3 y Cl2. La Kc es 1.80 a esta temperatura. 
 
• ¿Cuál es la composición de la mezcla en equilibrio? 
• ¿Cuál es la constante de equilibrio, Kp? 
 
8.Se colocan en un recipiente de 5L, 10.0 g de SbCl5. Al calentar a 448°C, este compuesto se sublima 
totalmente.  Una vez alcanzado el equilibrio,el valor de Kc es de 1.48. ¿Qué cantidad de sustancia 
de SbCl5 esta presente en el equilibrio? ¿Cuál es el valor de la Kc? 
 
SbCl5( g )
SbCl3( g ) + Cl2( g )  
 
9. Los  cascarones  de  huevo  están  constituidos  principalmente  de  carbonato  de  calcio  (CaCO3) ...