series espectrales



SERIES ESPECTRALES
Espectros atómicos.
Cuando a los elementos en estado gaseoso se les suministra energía (descarga eléctrica, calentamiento...) éstos emiten radiaciones de determinadaslongitudes de onda.
Estas radiaciones dispersadas en un prisma de un espectroscopio se ven como una serie de rayas, y el conjunto de las mismas es lo que se conoce como espectro de emisión.
Igualmente,si una luz continua atraviesa una sustancia, ésta absorbe unas determinadas radiaciones que aparecen como rayas negras en el fondo continuo (espectro de absorción).
Series espectrales.
Lasdiferentes líneas que aparecieron en el espectro del hidrógeno se podían agrupan en diferentes series cuya longitud de onda es más parecida:
·       Serie Lyman:        zona ultravioleta del espectro.·       Serie Balmer:       zona visible del espectro.
·       Serie Paschen     zona infrarroja del espectro.
·       Serie Bracket:      zona infrarroja del espectro.
·       Serie Pfund:         zonainfrarroja del espectro.
Ley de Rydberg. ·
La relación entre las longitudes de onda de las distintas rayas del espectro del hidrógeno viene dada por la expresión:
1/ = RH · [(1/n12) - (1/n22)]
Donde n1y n2 son números naturales, cumpliéndose siempre que  n2 > n1, con lo que el paréntesis queda positivo. R es una constante llamada constante de Rydberg cuyo valor es: R = 1,0968 x 107 m–1.
·       Sin1 = 1; n2 = 2, 3, 4, 5, ...           Serie Lyman
·       Si n1 = 2; n2 = 3, 4, 5, 6, ...           Serie Balmer
·       Si n1 = 3; n2 = 4, 5, 6, 7, ...           Serie Paschen
·       Si n1 = 4;n2 = 5, 6, 7, 8, ...           Serie Bracket
·       Si n1 = 5; n2 = 6, 7, 8, 9, ...           Serie Pfund .
 
Serie
nf
ni
Región del espectro
Lyman
1
2,3,4,...
Ultravioleta
Balmer
23,4,5,...
Visible y UV
Paschen
3
4,5,6,...
Infrarrojo
Brackett
4
5,6,7,...
Infrarrojo


La variación de energía de una transición vendrá dada, según la ecuación de Planck por:...