Series Espectrales
Páginas: 3 (526 palabras)
Publicado: 10 de marzo de 2013
Series espectrales
Las líneas espectrales del átomo de hidrógeno:
SERIE Estado final Estados iniciales
Lyman nf = 1 ni = 2, 3, 4,...
Balmer nf = 2 ni=3, 4, 5,...
Paschen nf = 3 ni= 4, 5, 6,...
Brackett nf = 4 ni = 5, 6,7,...
Pfund nf = 5 ni= 6, 7,8,…
Serie de Lyman
En Química, la Serie deLyman es el conjunto de líneas que resultan del a emisión del átomo del hidrógeno cuando un electrón transita de n ≥ 2 a n = 1 (donde n representa el número cuántico principal referente al nivelde energía del electrón).
Las transiciones son denominadas secuencialmente por letras griegas: desde n = 2 a n = 1 es llamada Lyman-alfa, 3 a 1 es Lyman-beta, 4 a 1 es Lyman-gamma, etc.
Obtención dela serie de Lyman
[pic]
Donde n es un número natural mayor o igual a 2 (es decir n = 2,3,4,...).
Las longitudes de onda (nm) en la serie de Lyman son todos ultravioletas:
|n|2 |
|5 |4050 |
|6 |2620 |
|7 |2160 |
|8 |1940 |
|9 |1820 |
|[pic|1460 |
|] | |
Llamado así por el físicoestadounidense Frederick Sumner Brackett quien observó por primera vez las líneas espectrales en 1922. [9]
Serie de Pfund
En Física, la serie de Pfund es una serie de absorción o de emisiónlineal del hidrógeno atómico.
Las líneas fueron experimentalmente descubiertas en 1924 por August Herman Pfund, y corresponden al electrón que salta el quinto y más altos nivelesde energía del átomode hidrógeno. (se dice que a partir del n=6 comienzan las líneas, entonces el n=6 es la primera línea, el n=7 es la segunda línea, y así consecutivamente. Esto aplica para las otras series, teniendo en cuenta eln para cada serie)
Las longitudes de ondas para transiciones consecutivas son:
Paschen serie (Bohr serie) (n '= 3)
|n |λ (nm) |
|4 |1870 |
|5 |1280...
Las líneas espectrales del átomo de hidrógeno:
SERIE Estado final Estados iniciales
Lyman nf = 1 ni = 2, 3, 4,...
Balmer nf = 2 ni=3, 4, 5,...
Paschen nf = 3 ni= 4, 5, 6,...
Brackett nf = 4 ni = 5, 6,7,...
Pfund nf = 5 ni= 6, 7,8,…
Serie de Lyman
En Química, la Serie deLyman es el conjunto de líneas que resultan del a emisión del átomo del hidrógeno cuando un electrón transita de n ≥ 2 a n = 1 (donde n representa el número cuántico principal referente al nivelde energía del electrón).
Las transiciones son denominadas secuencialmente por letras griegas: desde n = 2 a n = 1 es llamada Lyman-alfa, 3 a 1 es Lyman-beta, 4 a 1 es Lyman-gamma, etc.
Obtención dela serie de Lyman
[pic]
Donde n es un número natural mayor o igual a 2 (es decir n = 2,3,4,...).
Las longitudes de onda (nm) en la serie de Lyman son todos ultravioletas:
|n|2 |
|5 |4050 |
|6 |2620 |
|7 |2160 |
|8 |1940 |
|9 |1820 |
|[pic|1460 |
|] | |
Llamado así por el físicoestadounidense Frederick Sumner Brackett quien observó por primera vez las líneas espectrales en 1922. [9]
Serie de Pfund
En Física, la serie de Pfund es una serie de absorción o de emisiónlineal del hidrógeno atómico.
Las líneas fueron experimentalmente descubiertas en 1924 por August Herman Pfund, y corresponden al electrón que salta el quinto y más altos nivelesde energía del átomode hidrógeno. (se dice que a partir del n=6 comienzan las líneas, entonces el n=6 es la primera línea, el n=7 es la segunda línea, y así consecutivamente. Esto aplica para las otras series, teniendo en cuenta eln para cada serie)
Las longitudes de ondas para transiciones consecutivas son:
Paschen serie (Bohr serie) (n '= 3)
|n |λ (nm) |
|4 |1870 |
|5 |1280...
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