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Proyectos feria de la ciencia

Fuego que no quema
Lámpara de hielo


Presentado por:

Lisseth Castillón C
Jhonnier Cañaveral
Yossephy Malambo
José Nayitd Forero


Docente:
Walter Valencia





Dosquebradas/Risaralda


2013





Definición del proyecto
Fuego que no quema:
Se llama fuego a la reacción química de oxidación violenta de una materia combustible, condesprendimiento de llamas, calor y gases (o humos). Es un proceso exotérmico. Las llamas son las partes del fuego que emiten luz visible.
Se señala también como una reacción química de oxidación rápida que es producida por la evolución de la energía en forma de luz y calor.

Físicamente sabemos que el fuego consta de dos partes una de color rojo y la otra de color azul, la llama de color azules la que se produce con la combustión del objeto que se quema la roja es el fuego que sufrió combustión y en si esta no quema, esto ejemplo lo podemos ver en un incendio la llama azul origina el fuego y la roja es la que se va creando al consumirse todos los objetos


En nuestro proyecto necesitamos:

Algodón, Sal, alcohol e hilo.

En el algodón vaciamos sal, cerramos bien con el hilo quequede bien apretado de modo que no queden rotos por donde se pueda salir la sal y luego vertimos en alcohol y encendemos y entonces el fuego se dirija a quemar la sal y la llama que veremos será de color rojo lo que permite que no nos quememos la bola durara hasta que la sal sea completamente consumida por el fuego luego y la bola si quemara nuestras manos el trabajo de alcohol es generar lachispa para que el fuego pueda cumplir su función.


Composición del hielo

El hielo Ih presenta una estructura hexagonal en la que cada átomo de oxígeno de una molécula de agua tiene otros cuatro átomos de hidrógeno como sus vecinos más próximos, situados en los vértices de un tetraedro regular cuyo centro es el átomo de oxígeno de interés. Esta unidad tetraédrica es común a todas las demásfases del hielo, y se debe al hecho de que el ángulo entre átomos de hidrógeno en la molécula de agua libre H-O-H es de 104,52º, en vez de 90º. El ángulo tetraédrico entre O-O-O es de 109,47º. Para temperaturas de interés terrestre, la distancia entre átomos de oxígeno O-O es de 0,276nm y entre O-H de 0,0985nm. La unión entre átomos intramoleculares es de enlaces covalentes simples y por tanto muyestables, mientras que la unión intermolecular se produce por enlaces de puente hidrógeno relativamente débiles, lo cual explica la relativamente baja temperatura de fusión del hielo. Los parámetros de red más relevantes son el lado hexagonal a=0,451nm, y la altura del prisma hexagonal c=0,7357nm. Estos valores pueden varia ligeramente con la temperatura, pero la relación entre ambos, c/a=1,628,permanece prácticamente estable y muy cercano al valor óptimo de c/a=1,633, teorizado para esferas sólidas en contacto formando la misma estructura hexagonal. La estabilidad del parámetro c/a explica el hecho de que la expansión térmica del hielo se produzca de manera isotrópica. Por su parte, el hecho de que el hielo Ih tenga una estructura hexagonal explica la anisotropía usualmente observada en suspropiedades mecánicas: el  Modulo de Young, por ejemplo, que se sitúa en el entorno de E=9-10GPa para cristales puros, presenta isotropía radial, y varía considerablemente según la dirección de la deformación; la resistencia mecánica, situada en el entorno de 1MPa para cristales puros en la dirección basal, puede alcanzar los 7MPa en ciertas configuraciones. La presencia de impurezas en la redes práula, salvo para algunas sustancias puntuales como el fluoruro de amonio, NH4F. Los defectos cristalinos
Pueden ser cuatro: vacantes, intersticiales, iónicos o de Bjerrum, los dos últimos siendo exclusivos del hielo y estando relacionados con la rotación de hidrógenos de una molécula de agua en la red.

Los bombillos led

El fenómeno de emisión de luz esta basado en la teoría de...