Serietipoexamen16mayo2014_27597

TERMODINAMICA
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1) Las paredes de un recipiente devolumen 1 dm3 son de un material que se rompe al alcanzar una
presión de 10 atm. Cuando colocamos en él 1.31 gramos de Helio a 25 C. ¿Cuál será la presión
ejercida por esa cantidad de Helio? si secomporta
(a) como un gas ideal (1 punto)
(b) como un gas de Van der Waals. Las constantes a y b para el helio son 0.034
6
dm atm/mol2 y 2.37x10-2 dm3/mol, respectivamente. (1 punto)
(c) ¿Se romperáel recipiente? ¿Por qué? (1 punto)
MOSTRAR EL PROCEDIMIENTO CLARO, ORDENADO Y COMPLETO
INDICANDO LAS UNIDADES UTILIZADAS
2) Considere un gas ideal con Cp = 37 J/mol K,
(a) ¿Cuál será el volumen y latemperatura finales de 2 moles de ese gas que se encuentra
inicialmente a 20oC y 15 atm cuando se expande adiabática y reversiblemente hasta una presión de
5 atm ?.
(1 punto)
(b) ¿Cuáles son losvalores de q, w, U y H?
(1 punto)
(c) ¿Qué significan los valores obtenidos en el inciso b? (1 punto)
MOSTRAR EL PROCEDIMIENTO CLARO, ORDENADO Y COMPLETO
INDICANDO LAS UNIDADES UTILIZADAS
3) Setienen los siguientes datos a 25oC:
Na (s) + ½ Cl2 (g)  NaCl (s)
Ho = -411.15 kJ/mol
H2 (g) + S (s) + 2O2 (g)  H2SO4 (l) Ho = -813.99 kJ/mol
½ H2 (g) + ½ Cl2 (g)  HCl (g)
Ho = -92.31 kJ/mol
2 Na(s) + S (s) + 2O2 (g)  Na2SO4 (s) Ho = -1387.1 kJ/mo
compuesto
Cp/J K-1 mol-1
NaCl(s)
50.50
Na2SO4(s)
128.2
H2SO4(l)
138.9
HCl(g)
29.12
A partir de estos datos, para la siguiente reacción:

S /JK-1 mol-1
72.1
149.6
156.9
186.786

2NaCl(s) + H2SO4(l)  Na2SO4(s) + 2HCl(g)
a)
b)
c)
d)

Calcular el calor a presión constante a 300°C
Calcular el calor a volumen constante a 300°C
Calcular elcambio de entropía a 300°C
Calcular el cambio de energía de Gibbs a 300°C

(1punto)
(1punto)
(1punto)
(1punto)

MOSTRAR EL PROCEDIMIENTO CLARO, ORDENADO Y COMPLETO

INDICANDO LAS UNIDADES UTILIZADAS...