Sesion 5 Quimica General

INTRODUCCIÓN

La materia se presenta esencialmente, en nuestro planeta, bajo tres formas o estados de agregación diferentes: el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso. Cada uno de estos tres estados presenta unas propiedades directamente observables que le son características. Así los sólidos poseen una forma y volumen propios; los líquidos, por su parte, aunque adoptan la formadel recipiente que los contiene, poseen un volumen propio que se mantiene prácticamente constante aun en el caso de ser sometidos a presiones exteriores considerables. Los gases, sin embargo, adoptan la forma del recipiente y además ocupan todo su volumen interior.
A lo largo de la historia, filósofos y científicos han profundizado en el estudio de los diferentes estados de la materia y lasaportaciones en este tema, han contribuido, de manera decisiva, al desarrollo de otros campos de la ciencia y de la técnica. Así, el estudio de los gases sirvió de base para establecer los fundamentos de la química; el conocimiento de la dilatación de los líquidos hizo progresar el estudio de los fenómenos caloríficos; y, más recientemente, la física del estado sólido no sólo ha permitido poner a pruebala mecánica cuántica como teoría física, sino que a la vez ha abierto perspectivas de aplicación en el terreno de la electrónica y de los nuevos materiales, que son, en buena parte, el fundamento del actual progreso tecnológico
Por lo tanto vamos a ver más profundamente estos tres estados de la materia, una respectiva comparación entre ellos y ejercicios del capitulo 2.

OBJETIVOS

*Mostrar los diferentes estados de la materia como el sólido, líquido y gaseoso
* Lograr una comparación entre estos diferentes estados
* Identificar la importancia de los estados en nuestra vida.
* Realizar los ejercicios del capítulo 2 del módulo de química general

ESTADOS DE LA MATERIA

Estado sólido

El estado sólido de la materia se compone de ordenamientos de partículas que nose desplazan de un sitio a otro y vibran en torno a posiciones fijas en sus estructuras. Estos sólidos se denominan sólidos cristalinos. Otros sólidos, denominados amorfos, no tienen estructuras ordenadas y bien definidas. Los vidrios se consideran sólidos amorfos o líquidos supe enfriados, ya que fluyen con suma lentitud. Cuando un sólido se calienta, sus partículas vibran más rápido y su energíacinética aumenta, lo que provoca el rompimiento de la organización hasta la fusión del mismo. La temperatura de fusión es la temperatura a la cual el sólido se convierte en líquido. En el caso de los sólidos se hace una restricción al segundo postulado de la teoría cinético molecular

2. La energía de las partículas es menor que en los otros estados, su energía cinética promedio no permite quelas moléculas se desplacen, están sujetas una a otra en una posición fija y en un ordenamiento regular. Sin embargo, las partículas poseen energía suficiente para vibrar.

Estado líquido

Los líquidos están compuestos por moléculas en movimiento constante y desordenado, con un contenido medio de energía cinética, relacionado con su temperatura. Sin embargo, no todas sus moléculas se mueven conla misma velocidad. Diferentes fuerzas de atracción, relativamente grandes evitan que se muevan tan libremente y estén tan separadas como se encuentran en un gas. Por otra parte, las moléculas de un líquido no están tan juntas o estructuradas como lo están en un sólido. En el caso de los líquidos las restricciones de la teoría cinética molecular se hacen a los postulados 4 y 5
4. La atracción essuficiente para mantener las partículas juntas, pero no fijas en las mismas posiciones.
5. La energía promedio es mucho menor que la de los gases pero mayor que la de
Los líquidos
Propiedades de los líquidos

Cohesión. Fuerza de atracción entre moléculas iguales. Las fuerzas intermoleculares que unen moléculas similares unas a otras, como los puentes de hidrógeno del agua, se llaman...