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CLASE No.10

FECHA:

TEMA: REACCIONES QUIMICAS

Reacciones exotérmicas y endotérmicas
La naturaleza es un enorme laboratorio químico donde se verifican continuamente innumerablesreacciones químicas, así mismo, en nuestro cuerpo se llevan a cabo gran cantidad de procesos químicos que nos permiten realizar nuestras funciones vitales y actividades, como despertar, caminar, respirar ypensar, por mencionar unas cuantas.
En todas las reacciones químicas se manifiestan cambios de energía y la termoquímica estudia los cambios energéticos y las relaciones de masa que ocurren éstas. Estaenergía puede ser absorbida o liberada en forma de energía térmica, luz, electricidad y mecánica. Cuando una reacción libera energía en forma de calor o energía térmica al entorno se dice que lareacción exotérmica y cuando la energía es suministrada del entorno para que se efectúe la reacción endotérmica.
En una reacción exotérmica la energía contenida en los reactivos es mayor que la requeridaen la formación de los productos, por esta razón la energía no utilizada se libera.
 
Reacción exotérmica



En el caso de una reacción endotérmica la cantidad de energía contenida en losreactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos, por esta razón es necesario suministrar constantemente energía del entorno para que la reacción progrese.

Reacciónendotérmica




Cuando los cambios químicos ocurren a presión constante (presión atmosférica), la energía suministrada o liberada en forma de calor no sólo producirá un cambio en la energía internadel sistema, sino que también se empleará para realizar trabajo, de esta forma, resulta más conveniente utilizar la entalpía H, la que toma en cuenta que el destino del calor, puede ser para realizartrabajo.

∆H0reacción = ∆Hproductos - ∆Hreactivos
 
 








Ahora que has estudiado los cambios de energía en las reacciones químicas, elabora un cuadro en el que digas el tipo de...