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LEY DE CONSERVACION DE LA MASA

En una reacción química la masa se conserva. Esto quiere decir, que la masa total de
los productos obtenidos es igual a la masa total de los reactivos que hanreaccionado.

Lo anteriormente mencionado es lo que formulo Antoine Lavoisier, en la llamada Ley de conservación de la masa.
Esta ley dice: “la masa total de las sustancias presentes después de unareacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción química.

Ejercicios de la ley de conservación de la masa.

Si se combinan 6 gr de Hidrogeno con oxigeno paraformar 54 gr de agua ¿Cuánto oxígeno se usó?

6 gr H + O2 = 54 gr H2O
6 + O2 = 54
O2 = 54 – 6
O2 = 48

Respuesta: Se usó 48 gr de O2


CAMBIOQUIMICO Y LEY DE CONSERVACION DE LA MASA


Cambio de lugar de las sustancias
Algunas veces, las partículas que forman diferentes sustancias pueden intercambiar lugares para producir sustanciasnuevas, Ejemplo: fotosíntesis, para hacer glucosa y O2 se necesita CO2, H2O y Energía Solar (Energía lumínica).

6 CO2 + 6 H2O C6 H12 O6 + 6 O2 Molecula de Agua H2ODióxido Agua Energía Glucosa Oxigeno
De Solar
Carbono



Reactantes Productos HH


6 átomos de Carbono = 6 átomos de Carbono.
18 átomos de Oxígeno = 18 átomos de Oxígeno.
12 átomos de Hidrogeno = 12 átomosde Hidrogeno.
* Existe un equilibrio en la ecuación.
Combinación de sustancias
En este tipo de cambios químicos las partículas de dos sustancias se mezclan para formar una sustancia nueva,Ejemplo: El metal (fierro) se mezcla con el Oxígeno de la atmósfera para formar el óxido.


Separación de sustancias
Aquí dos sustancias se separan o disocian, Ejemplo: Agua Oxigenada (H2O2) conocido...