Señor

1. Se plantean los equilibrios correspondientes según sea el caso, con las expresiones adecuadas de las Ka o Kb
2. Se plantean los balances de masa, cargas o si corresponde protónico (sin deducir la expresión del cálculo exacto de H+ u OH-)
3. Después de la EXPRESION de balances, se escriben las aproximaciones correspondientes (todas las aproximaciones)
4. Se calcula la concentración de H+ u OH- en el equilibrio, con la expresión más simplificada que corresponda
5. Con este valor, se chequean las aproximaciones
6. SI NO se cumple alguna aproximación, entonces puedenretrocederse a la constante de equilibrio y realizar cuadráticas (no más que eso), o si quieren, realizar la deducción de la expresión completa (combinando BM con BC o BP).

Aproximaciones Importantes:Para Ac. Débil: HA === H3O+ + A-, Ka = [H3O+] [A-] / [HA]
H2O=== H3O+ + OH-, Kw= [H3O+] [OH-]

B.M: CHA = [HA] + [A-]
B.C: [H+] = [A-] + [OH-]
Primera aprox.: =[H3O+] >> [OH-], implica que B.C se modifica, por lo tanto: [H3O+] = [A-]

Segunda aprox.: = [HA] >> [A-], implica que B.M se modifica, por lo tanto: CHA = [HA]
Entonces: Ka= [H3O+]2 /[HA], y como HA = CHA:
[H3O+] = KHA [HA]
Se debe cumplir: 5% [H3O+] > Kw / [H3O+]; 5%Ci > [A-], 5% [HA] > [A-]

Para Sales: NaA === Na+ + A-, Kb = Kw/Ka = [OH-] [HA] /[A-]
A- + H2O === HA + OH-,
B.M: CHA = [HA] + [A-]
B.C: [H+] + [Na+] = [A-] + [OH-]
B.P: [OH-] = [H+] + [HA]

Aprox.1.- [OH-] >>> [ H3O+], implica que BC cambia
2.-[A-] >> [HA], implica que BM cambia
Entonces: Kb= [OH-]2 / Csal,
[OH-] = Kb / [OH-]
Se debe cumplir: 5% [OH-] > Kw / [OH-] 5%Ci > [OH-]

Para: BHA === BH+ + A-,BH+ + H2O === B- + H3O+, Ka = Kw/KbB-
A- + H2O === HA + OH- Kb = Kw/KaA-
H2O === H+ + OH-
Comparar ambos K, el que sea mayor , implica el pH predominante.
B.M:...