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(2 parte) NaoH al 34 % p/v(3parte) NaCl al 20 % p/v
RESULTADOS Y DISCUSION-
Primer procedimientoPrimera disolución, se nota un colorrojizo oscuro.Segunda disolución, se nota un colormas claro al de la solución primera, conuna disolución de 0,5.La tercera parte no se realizo por falta deotro balón aforado para comparar, perose pudo notar un color más cercano alincoloro, por que sufactor de disoluciónaumento.Se realizo las siguientes operaciones.Tomar0.34 gNaoHAñadir a unvasoprecipitado ydisolver conaguaañadir a balonaforado (100 ml),llenar hasta alaforo con aguaMezclarTomar 2 gde clorurode sodioAñadir a unvaso precipitadoy disolver conaguaañadir al balónaforado (100ml),llenarhasta al aforocon aguaMezclar



-Segundo procedimientoEl objetivo era realizar una solucióndehidróxido de sodio al 25 % p/v, pero yaque se presento un inconveniente con elreactivo ya que era solido y la divisiónfísica del material era difícil, se realizouna solución al 34 %, con análogoscálculos. Pero se recomienda paraobtener menos de 28 gramos de NaoH,partir el material con paciencia o realizarfusión.-Tercer procedimientoSe realizo una solución del 20 % p/v decloruro de sodio, se necesitodisolver unpoco con agua y con la ayuda delagitador , para poder obtener una mezclahomogénea.
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Se realizaron los siguientes cálculospara poder realizar la practica, ya quesolo nos daban datos relacionados con elvolumen y concentración objetivo, en losprocedimientos anteriores.
CONCLUSIONES
Para llevar a cabo los objetivos de estapráctica tuvimos que aprender a realizar


cálculos deconcentraciones ensoluciones, manejando ecuaciones, parapoder despejar alguna incógnita, quenos ayudara a realizar una mezcla yaplanteada, donde debemos notar datosimportantes relacionados con el volumeny la masa, para realizar porcentajes dereactivos claves para practicas futuras,ya que una mala preparación al algúnreactivo se relacionara con algún errorsistemático.. Por lo tanto deben estar enperfectoestado, los materiales volumétricos parala realización de disoluciones seriadas ,igualmente la autodisciplina delpracticante para tener disolucionesveraces, ya que es un proceso de granrelevancia para practicas en nuestracarrera profesional , en el manejo dematerial biológico.
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

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CARRASCO, Luís. QuímicaExperimental Lima-Perú, EditorialAmérica, 1996.
ARMAS,Carlos. Técnicas yexperimentos en Química. Trujillo
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Perú. 1ª Editorial Avanzada, 2ªEditorialLibertadE.I.R.L. 1998-ALONSO Isabel .Análisis Instrumental,Editorial Netbiblo, 2010 - 236 páginas.





(2 parte) NaoH al 34 % p/v(3parte) NaCl al 20 % p/v
RESULTADOS Y DISCUSION-
Primer procedimientoPrimera disolución, se nota un colorrojizo oscuro.Segunda disolución, se nota un colormasclaro al de la solución primera, conuna disolución de 0,5.La tercera parte no se realizo por falta deotro balón aforado para comparar, perose pudo notar un color más cercano alincoloro, por que su factor de disoluciónaumento.Se realizo las siguientes operaciones.Tomar0.34 gNaoHAñadir a unvasoprecipitado ydisolver conaguaañadir a balonaforado (100 ml),llenar hasta alaforo con aguaMezclarTomar 2 gdeclorurode sodioAñadir a unvaso precipitadoy disolver conaguaañadir al balónaforado (100ml),llenarhasta al aforocon aguaMezclar



-Segundo procedimientoEl objetivo era realizar una solución dehidróxido de sodio al 25 % p/v, pero yaque se presento un inconveniente con elreactivo ya que era solido y la divisiónfísica del material era difícil, se realizouna solución al 34 %, conanálogoscálculos. Pero se recomienda paraobtener menos de 28 gramos de NaoH,partir el material con paciencia o realizarfusión.-Tercer procedimientoSe realizo una solución del 20 % p/v decloruro de sodio, se necesito disolver unpoco con agua y con la ayuda delagitador , para poder obtener una mezclahomogénea.
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Se realizaron los siguientes cálculospara poder realizar la practica, ya quesolo nos daban datos...