sfdfdfd

El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidezla capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide laconcentración de iones de hidrógeno de una sustancia, a pesar de que hay muchas definiciones al respecto.
El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es,la concentración de iones OH-:
pOH = − log10.[OH − ]
En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de ladisociación del agua:
H2O ↔ H+ + OH-
o también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Se puede establecer lasiguiente relación entre el pH y el pOH. Partiendo de la expresión del producto iónico del agua (Kw):

tomando logaritmos:

y cambiando de signos se obtiene que:

o, lo que es lo mismo,


pH= -log [H+]
pOH = -log [HO-]
14 = pH + pOH = pKw
kkkkkkkkkkkkkkkkkkkk
kkkkkkkkkk
k
también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Se puede establecer la siguiente relación entre el pH y el pOH. Partiendo de laexpresión del producto iónico del agua (Kw):

tomando logaritmos:

y cambiando de signos se obtiene que:

o, lo que es lo mismo,


pH = -log [H+]
pOH = -log [HO-]
14 = pH + pOH = pKwkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk
kkkkkkkkkk
k

también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Se puede establecer la siguiente relación entre el pH y el pOH. Partiendo de la expresión del producto iónico del agua (Kw):

tomandologaritmos:

y cambiando de signos se obtiene que:

o, lo que es lo mismo,


pH = -log [H+]
pOH = -log [HO-]
14 = pH + pOH = pKw
kkkkkkkkkkkkkkkkkkkk
kkkkkkkkkk
k
también,
2H2O ↔ H3O+ +OH-
Se puede establecer la siguiente relación entre el pH y el pOH. Partiendo de la expresión del producto iónico del agua (Kw):

tomando logaritmos:

y cambiando de signos se obtiene que:...