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COLEGIO NACIONAL EMILIO CIFUENTES
TALLER DE REFUERZO DE QUÍMICA INORGANICA
GRADOS DECI MO
OBJETIVO

Adquirir un mayor conocimiento sobre los temas ya estudiados y relacionarlos con prácticas de laboratorio.

INFORMACION DEL TRABAJO.
Señor estudiante el siguiente taller de refuerzo lo debe desarrollar en su correspondiente cuaderno de química, para que lo estudie y lo sustente en lasemana del 8 al 12 de julio, las notas que usted obtenga será promediada con los logros perdidos del segundo bimestre y a su vez obtendrá notas para el tercer bimestre.

BUEN TRABAJO Y NO A LA COPIA

TRABAJO INDIVIDUAL

TEMPERATURA

Para desarrollar estos ejercicios usted puede utilizar las siguientes formulas
K= xC + 273 sirve para convertir Celsius a Kelvin donde x es el valor de latemperatura dada.
ºC=Xk – 273 sirve para convertir Kelvin a Celsius

ºF= xºC x(9F/5ºC) + 32 sirve para convertir Celsius a Fahrenheit

ºC= 5ºC/9ºF(xºF- 32) sirve para convertir Fahrenheit a Celsius

Para convertir Kelvin a Fahrenheit se realiza lo siguiente
Se escribe la temperatura que se quiere convertir luego se resta el punto de congelación conocido luego se multiplica por el factor deconversión si es para kelvin a Fahrenheit se realiza 180ºF/100K y luego se suma el punto de congelación de la escala desconocida en este caso 32ºF
Ejemplo
Convertir 456K a ºF

456K -273 (180ºF/100K) + 32 = 361,4 ºF

EJERCICIOS

1. Cuál es la temperatura Fahrenheit, cuando la temperatura absoluta es de 400K
2. En los países anglosajones se dice que “hace calor” cuando la temperaturaalcanza 100ºF a la sombra. ¿A qué temperatura corresponde en la escala Celsius?
3. El alcohol etílico hierve a 78,5ºC y se congela a -117ºC a una atmosfera de presión. Convertir estas temperaturas a las escalas Kelvin y Fahrenheit
4. Los puntos de fusión de los halógenos, flúor, cloro, bromo y yodo son 54, 172, 266 y 387K respectivamente. Convertir estas temperaturas a las escalas Celsius yFahrenheit.

ESTRUCTURA INTERNA DE LOS ÁTOMOS

1. Experimento de Rutherford.
Si, como John Dalton, creyéramos en la existencia de átomos duros, ¿Cómo se explicaría las observaciones del experimento de Rutherford?

2. Símbolos nucleares. Indique cuantos neutrones y cuantos protones existen en 21 H, 63 Li, 199 F,
5626 Fe, 10747 Ag. ¿Qué regularidad se presenta?

3. Configuraciónelectrónica. Un átomo neutro de un elemento en su estado basal o fundamental tiene dos electrones en la capa K, ocho electrones en la L y cinco electrones en la M. De acuerdo con la información dada indíquese lo más que se pueda respecto a la siguiente lista de características. Si no tiene suficiente información, indíquese que se necesitaría
a. Numero atómico
b. Peso atómico
c. Número total deelectrones s
d. Número total de electrones p
e. Número total de electrones d

4. Sin usar la tabla periódica, selecciónese de cada una de las siguientes listas de elementos los que pertenecen al mismo grupo o subgrupo. a) Z= 11, 16, 26, 55; b) Z= 37, 24, 4, 42; c) Z= 14, 10, 18, 26; d) Z= 2, 8,16, 32

5. Números cuánticos. Plantéense los cuatro números cuánticos para cada uno de losseis electrones en el átomo de carbono.
6. Números cuánticos. ¿Cuál es el numero atómico del elemento que, en su estado basal o fundamental, tiene su electrón de más alta energía caracterizado por los siguientes números cuánticos:
n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2.

6. Tabla periódica. Una generalización muy útil para utilizarse la tabla periódica es la llamada “relación de las diagonales”. Estaestablece que los elementos en una diagonal (es decir, uno arriba a la izquierda y otro abajo a la derecha del anterior) presentan propiedades semejantes. Sugiérase una explicación.

7. Potencial de ionización. ¿Cuál es el significado del “potencial de ionización”?. ¿Cómo varia el potencial de ionización (P.I) hacia abajo en el grupo I de los elementos respecto a) al número atómico; b) al...