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Medida del calor latente de fusión (I)
Medida del calor latente de fusión (II)
Referencias
 
En esta página, se describen dos experiencias que nos permiten determinar los calores latentes defusión de agua:
1. El hielo flota en el agua, la densidad del hielo es menor que la densidad del agua. Este hecho, nos permite diseñar un experimento de medida del calor de fusión del agua.
2. Elsegundo experimento, es el procedimiento de las mezclas, similar al empleado para determinar el calor específico de un sólido
 
Cambios de estado
Normalmente, una sustancia experimenta un cambio detemperatura cuando absorbe o cede calor al ambiente que le rodea. Sin embargo, cuando una sustancia cambia de fase absorbe o cede calor sin que se produzca un cambio de su temperatura. El calor Q que esnecesario aportar para que una masa m de cierta sustancia cambie de fase es igual a
Q=mL
donde L se denomina calor latente de la sustancia y depende del tipo de cambio de fase.
Por ejemplo, para queel agua cambie de sólido (hielo) a líquido, a 0ºC se necesitan 334·103 J/kg. Para que cambie de líquido a vapor a 100 ºC se precisan 2260·103 J/kg.
En la siguiente tabla, se proporcionan los datosreferentes a los cambios de estado de algunas sustancias.
Sustancia
T fusión ºC
Lf ·103 (J/kg)
T ebullición ºC
Lv ·103 (J/kg)
Hielo (agua)
0
334
100
2260
Alcohol etílico
-114
105
78.3846
Acetona
-94.3
96
56.2
524
Benceno
5.5
127
80.2
396
Aluminio
658.7
322-394
2300
9220
Estaño
231.9
59
2270
3020
Hierro
1530
293
3050
6300
Cobre
1083
214
2360
5410Mercurio
-38.9
11.73
356.7
285
Plomo
327.3
22.5
1750
880
Potasio
64
60.8
760
2080
Sodio
98
113
883
4220









Los elementos químicos de la tabla periódica ordenados por:Punto de fusión (ºC)
Elemento
Símbolo
Número atómico
- Nombre
-272
Helio
He
2
- Número atómico
-259
Hidrógeno
H
1
- Símbolo
-249
Neón
Ne
10
- Masa atómica
-220
Fluor
F
9...