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Páginas: 2 (416 palabras)
Publicado: 4 de noviembre de 2013
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cccccccccccccccccccccccxxxxxxxxxxxxxxxxxxcomo su comportamiento químico.
2. Regla del octetoLos átomos se combinan mediante procesos queimplican pérdida, ganancia o compartimiento de electrones de tal forma que adquieran la configuración de ocho electrones en su último nivel; esto se conoce como regla del octeto. Sabemos que losgases nobles tienen ocho electrones en su nivel electrónico más interno: ns2 np6 (excepto el helio, que sólo posee dos), es decir, tienen completa su última capa.
3. Estructuras De LewisLewis fue uno delos primeros en intentar proponer una teoría para explicar el enlace covalente, por ello creo notaciones abreviadas para una descripción mas fácil de las uniones atómicas, que fueron las estructurasde Lewis. Para dibujar las estructuras de Lewis se puede seguir el siguiente método: Se colocan los átomos de la molécula de la forma mes simétrica posible. Se determina el Nº de electronesdisponibles en la capa externa de los átomos de la molécula A Se calcula la capacidad total de electrones de las capas externas de todos los tomos de la molécula N El Nº total de electrones compartidos esS=N-A Se colocan los electrones S como pares compartidos entre los átomos que forman enlaces. El resto de los electrones A-S se colocan como pares no compartidos para completar el octeto de todos losátomos.
4. Las estructuras de puntos de Lewis son una taquigrafía para representar los electrones de valencia de un átomo. Las estructuras están escritas como el elemento del símbolo con puntos querepresentan los electrones de valencia. Abajo están las estructuras de Lewis para los elementos en los dos primeros períodos de la Tabla Periódica. Las Estructuras de Puntos de Lewis H2 H:H H-H o O2
5.Radio Atómico El radio atómico es la distancia entre el núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo. Se suele medir en picómetros (1 pm=10-12 m) o Angstroms (1 Å=10-10 m). Al...
cccccccccccccccccccccccxxxxxxxxxxxxxxxxxxcomo su comportamiento químico.
2. Regla del octetoLos átomos se combinan mediante procesos queimplican pérdida, ganancia o compartimiento de electrones de tal forma que adquieran la configuración de ocho electrones en su último nivel; esto se conoce como regla del octeto. Sabemos que losgases nobles tienen ocho electrones en su nivel electrónico más interno: ns2 np6 (excepto el helio, que sólo posee dos), es decir, tienen completa su última capa.
3. Estructuras De LewisLewis fue uno delos primeros en intentar proponer una teoría para explicar el enlace covalente, por ello creo notaciones abreviadas para una descripción mas fácil de las uniones atómicas, que fueron las estructurasde Lewis. Para dibujar las estructuras de Lewis se puede seguir el siguiente método: Se colocan los átomos de la molécula de la forma mes simétrica posible. Se determina el Nº de electronesdisponibles en la capa externa de los átomos de la molécula A Se calcula la capacidad total de electrones de las capas externas de todos los tomos de la molécula N El Nº total de electrones compartidos esS=N-A Se colocan los electrones S como pares compartidos entre los átomos que forman enlaces. El resto de los electrones A-S se colocan como pares no compartidos para completar el octeto de todos losátomos.
4. Las estructuras de puntos de Lewis son una taquigrafía para representar los electrones de valencia de un átomo. Las estructuras están escritas como el elemento del símbolo con puntos querepresentan los electrones de valencia. Abajo están las estructuras de Lewis para los elementos en los dos primeros períodos de la Tabla Periódica. Las Estructuras de Puntos de Lewis H2 H:H H-H o O2
5.Radio Atómico El radio atómico es la distancia entre el núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo. Se suele medir en picómetros (1 pm=10-12 m) o Angstroms (1 Å=10-10 m). Al...
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