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Atracción
La razón por la que ésto sucede es el hecho de que las partículas de sal están muy fuertemente atraídas la una a la otra. Por otro lado, con el agua sucede lo opuesto. Las moléculas deagua no están tan fuertemente atraídas entre sí. Así que, cuando el agua salada se calienta, las atracciones entre las moléculas de agua se desvanecen, pero la atracción entre las partículas de sal no lohacen. Es por ello que las moléculas de agua comenzarán a evaporarse, dejando atrás a las partículas de sal.

La sal es para siempre
En esencia, aunque la sal se puede disolver en el agua, nuncapodrás deshacerte realmente de ella. Existe en su estado sólido original o como un solvente líquido en el agua.
y entonces
sas
as
a
sa
s
a
sa
s
ae
a solubilidad es la medida de cuanto solutopuede disolverse en el solvente. la solubilidad indica la cantidad maxima de soluto que puede mantenerse disulto en el solvente. hablar del punto de saturacion o la solubilidad propiamente dicha sonanalogos en ambos casos ( vale la redundancia ) es el punto en el cual, la solucion no admite mas soluto en el solvente, En caso de agregar tan solo una pequeña parte mas de soluto a una solucion yasaturada se origina el fenomeno de la cristalizacion y posterior precipitacion de los cristales hacia el fondo del recipiente donde se haya contenida la solucion, esto se explica debido a lainestabilidad de las soluciones sobresaturadas de origen microscopio.
En general las unidades en que se miden depende de su determinaciones, ya sea volumen sobre volumen, masa sobre masa, masa sobrevolumen,etc etc.
Algunas definiciones indican que los valores deben darse como gramos de soluto por cada 100 ml de solvente. Aunque esto no es extrictamente cierto.

Por ejemplo, si consideramos unasolucion de agua (solvente) con cloruro de sodio (soluto), se encuentra experimentalmente que su solubilidad expresada en gramos por ml de solucion es. 35,9 g por 100 mL de agua ( a 25ºC).
Es decir que...