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Gases ideales: Leyes de Charles y de Boyle

























Alejandro Muñoz Montero

David Mas Adelantado


Objetivo:


El objetivo de esta prácticaconsiste en el estudio de la variación del volumen de un gas, supuesto ideal, con la variación de temperatura y de presión. Esta variación de volumen de un gas ideal viene definido por la Ley de Charles yla Ley de Boyle.

Material:


Pistón. (Diámetro del émbolo: 15.9 mm)
Depósito de aluminio.
Vasos de precipitados.
Tubos de conexión.
Hielo picado.
Sensor de presión.
Data-logger.
Mechero /Placa calefactor.

Ley de Charles:


Para comprobar la Ley de Charles, que es la que define la variación de volumen con la variación en la temperatura, conectamos a un pistón un depósito dealuminio de volumen conocido con tal de ver en el pistón el valor de la variación de volumen sufrida por el gas con la variación de la temperatura. Colocamos el pistón en horizontal para que todo el gasinterior se encuentre a la misma presión, la atmosférica, y sumergimos el depósito de aluminio en un vaso de precipitados con agua y hielo y posteriormente con agua a temperatura ambiente con tal deestabilizar la temperatura de todo el gas. A continuación calentamos el vaso con el depósito de aluminio y obtenemos estos datos de variación en milímetros del pistón con sus respectivos volúmenesdel gas del interior a una cierta temperatura:

Vdepósito = 115.55 cm3





|T (ºC) |T (K) |l (mm) |Vpistón (cm3) |Vtotal (cm3) |
|18.4 |291.4|10 |3.97 |119.52 |
|25 |298 |20 |7.94 |123.49 |
|35 |308 |30|11.91 |127.46 |
|42.5 |315.5 |40 |15.88 |131.43 |
|52 |325 |50 |19.85...