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MOMENTOS PEDAGOGICOS

Asignatura: Química_____
Docente:
Unidad: 3_____________________

Taller Nº :__003__Grado: 10º__
Fecha: Tercer periodo
No. de horas: 4 horas semanales_____________
Valores: Equidad y Coherencia en estos valores incluimos: la justicia, la tolerancia y la lealtad.

MOMENTO PARA LA REFLEXION (dimensión axiológica): SERUNIDAD: ¿Cómo se enlazan los átomos para formar compuestos?

LOGRO
Diferencia los enlaces químicos, teniendo en cuenta los átomos que los conforman y su comportamiento químico y utiliza símbolos de Lewis para representarlos.

COMPETENCIA
Promover la interacción idónea consigo mismo, con los demás y con la naturaleza en los contextos laboral y social.

RESULTADOS DE APRENDIZAJE
Asumirresponsablemente los criterios de preservación y conservación del Medio Ambiente y de Desarrollo Sostenible, en el ejercicio de su desempeño laboral y social.

INDICADORES DE DESEMPEÑO:
Comprendo y explico el comportamiento químico de los elementos para formar enlaces y relaciona algunas propiedades de los átomos con la formación de los enlaces químicos.
Represento compuestos y enlaces químicosutilizando fórmulas.
Entiendo la importancia de mantener expresiones de afecto y cuidado mutuo con sus familiares, amigos y pareja, a pesar de las diferencias y conflictos y adopta una actitud de aprendizaje y juicio crítico frente a lo que escucho.

MOMENTO EXPLORATORIO
Escriba el nombre y el símbolo de 3 elementos electronegativos y tres electropositivos.
Realice la sopa de letras anexa ydefina los conceptos.
Explique que es un catión, anión y enlace químico.

CONTENIDOS:
ENLACE QUIMICO
Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.

Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación másestable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.
Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general paratodos los átomos, es útil en muchos casos. El atomo de hidrogeno es muy estable al cumplir con la ley del dueto (2 electrones en su último nivel deenergía).
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes ymetálicas o metales.
Enlace Ionico:
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal,transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio.

Enlace Covalente:

Los enlaces covalentes son las fuerzas que...