shalalalala
Páginas: 2 (307 palabras)
Publicado: 7 de octubre de 2014
5. Se prepara gas hilarante (N2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio según:
NH4NO3 (s) N2O (g) + H2O (g)
a. Calculá la cantidad (moles) y la masa de N2O queseobtiene.
b. Calculá la cantidad y la masa de H2O que se obtiene.
Resolución:
Los cálculos que tenemos que hacer en este problema se llaman “cálculos estequiométricos”. Sehacen apartir de una ecuación, que representa una reacción química. Es importantísimo que antes de empezar a hacer cuentas te asegures de que la ecuación esté balanceada. Si hacéscuentas en base a unareacción no balanceada, te va a dar cualquier cosa.
En este caso la ecuación no está balanceada. Así que la balanceamos:
NH4NO3 (s) N2O (g) + 2 H2O (g)El enunciado nos dice quepartimos de 60 g de nitrato de amonio (NH4NO3). Antes de intentar hacer ninguna cuenta, tenemos que pasar este dato a moles. ¿Por qué? Porque lasecuaciones químicas están escritas en moles: por ej.,acá la ecuación nos dice que por cada mol de nitrato de amonio que se descompone, se obtiene 1 mol de gas hilarante (N2O) y dosmoles de agua (H2O). Pero no nos dice nada qué ocurre si se descomponen60 g de nitrato de amonio, o cualquier otra masa…para saber cuánto se obtiene de los productos tenemos quepasar el dato de masa (60 g) a moles.
Para eso necesitamos calcular primero la MasaMolar del nitrato de amonio, ya que la masa y la cantidad de moles de una sustancia serelacionan según:
Masa de sustancia (g)
Cantidad de sustancia (nº de moles) =------------------------------
Masa molar (g/mol)
Entonces, calculamos la masa molar de la sig.manera: sumamos las masas atómicas de todos los elementos que aparecen en elcompuesto, multiplicadas por la cantidad de átomos de cada uno que hay en la fórmula. En este caso es:
NH4NO3 (s) N2O (g) + H2O (g)
a. Calculá la cantidad (moles) y la masa de N2O queseobtiene.
b. Calculá la cantidad y la masa de H2O que se obtiene.
Resolución:
Los cálculos que tenemos que hacer en este problema se llaman “cálculos estequiométricos”. Sehacen apartir de una ecuación, que representa una reacción química. Es importantísimo que antes de empezar a hacer cuentas te asegures de que la ecuación esté balanceada. Si hacéscuentas en base a unareacción no balanceada, te va a dar cualquier cosa.
En este caso la ecuación no está balanceada. Así que la balanceamos:
NH4NO3 (s) N2O (g) + 2 H2O (g)El enunciado nos dice quepartimos de 60 g de nitrato de amonio (NH4NO3). Antes de intentar hacer ninguna cuenta, tenemos que pasar este dato a moles. ¿Por qué? Porque lasecuaciones químicas están escritas en moles: por ej.,acá la ecuación nos dice que por cada mol de nitrato de amonio que se descompone, se obtiene 1 mol de gas hilarante (N2O) y dosmoles de agua (H2O). Pero no nos dice nada qué ocurre si se descomponen60 g de nitrato de amonio, o cualquier otra masa…para saber cuánto se obtiene de los productos tenemos quepasar el dato de masa (60 g) a moles.
Para eso necesitamos calcular primero la MasaMolar del nitrato de amonio, ya que la masa y la cantidad de moles de una sustancia serelacionan según:
Masa de sustancia (g)
Cantidad de sustancia (nº de moles) =------------------------------
Masa molar (g/mol)
Entonces, calculamos la masa molar de la sig.manera: sumamos las masas atómicas de todos los elementos que aparecen en elcompuesto, multiplicadas por la cantidad de átomos de cada uno que hay en la fórmula. En este caso es:
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