Shale Gas.. Presentación Power Point

o El carbonato será insoluble en el agua
o Habrá liberación de dióxido de carbono (CO2) el cual se notará al expandirse la bolsa
o Si disminuimos la cantidad de agua posiblemente no habrá reacción debido a la saturación de carbonato.
o El carbonato se precipitará al agregar más agua, ya que es insoluble.
o El cloruro de sodio se diluirá en el agua.
o No se obtendrá el mismo resultadomezclando por separado.

RESULTADOS

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL I

Se considero que lo ocurrido en este procedimiento fue un cambio químico; ya que se llevó a cabo una reacción y además hubo un desprendimiento (de CO2(g) ), formando nuevas especies.

CaCl2 + NaHCO3 CaCO3 + NaCl + H20 + CO2
(s) (s)(s) (sol. Ac.) (g)

o 1.- Al mezclar 1g. de cloruro de calcio y 1 g. de bicarbonato de sodio en una bolsa, aparentemente no ocurría una reacción, se agito la bolsa un poco para homogeneizarla, sin embargo al agregar los 40 mL. de agua destilada hubo desprendimiento de CO2 en forma de gas que se vio cuando la bolsa de inflo, (todo ocurrió al cerrar la bolsa deinmediato). Hubo efervescencia y después de unos minutos se formo un precipitado en el fondo de la bolsa (Carbonato).

o 2.- Al mezclar separadamente los reactivos con agua y repetirlo varias veces se observo que el CaCl2 se diferencia del NaHCO3 por el grado de solubilidad.

o 3.- Al cambiar las concentraciones de los reactivos lo que se observo es el tiempo que tarda en inflarse la bolsa hasta unpunto máximo y cuanta efervescencia produce, causada por el reactivo limitante, el cual determina la cantidad de producto formado, y provoca una concentración limitante.

1 bolsa
1g. de CaCl2
1g. de NaHCO3
Agua destilada En la misma bolsa Resultado: desprendimiento de gas el cual era CO2, se infló la bolsa, hubo efervescencia.
2 bolsa
1g. de CaCl2
1g. de NaHCO3
Agua destilada Por separadocada reactivo y después juntarlos. Resultado: mismo desprendimiento de CO2, pero mas lento al igual que la efervescencia, y mas lenta la formación de gas.
3 bolsa
2g. de NaHCO3
1g. de CaCl2
Agua destilada Misma bolsa Resultado: Hubo reacción de inmediato, se infló la bolsa en memos tiempo.
4 bolsa
2g. de CaCl2
1g. de NaHCO3
Agua destilada Misma bolsa Resultado: Hubo mayor efervescencia,la bolsa tardo un poco mas de tiempo en inflarse por el gas.
TABLA 1

En las 4 bolsas se observo un precipitado y la expansión de estas, lo cual denota el desprendimiento de un gas, el grado de efervescencia vario, así como la cantidad de gas debido a las cantidades de reactivos utilizados.
A pesar de que en una de las pruebas se mezclaron el CaCl2 y NaHCO3 en bolsas separadas se obtuvo lamisma reacción


CaCl2 NaHCO3 H2O Tipo de mezcla Tipo de cambio
1g. 1 homogénea físico
1g. 1 40 heterogénea químico
3g. 40 homogénea físico
3 40 heterogénea físico
5g. 2 40 heterogénea químico
2g. 5 40 heterogénea químico
TABLA 2
Ocurre un cambio químico cuando hay una reacción y se producen nuevas especies químicas y en esta se pueden observar sus componentes a simple vista, pero dediferente manera que al inicio de la prueba; en cambio son cambios físicos, cuando no se alteran sus componentes y no se producen nuevas especies químicas.


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL II
o Al colocar alrededor de 100 mg.de cada una de las sustancias en tubos de ensayo y añadir a cada tubo 3 ml. de agua destilada las sustancias concuerdan con el grado de solubilidad* que se investigo.


Fig.1
La imagen muestra la solubilidad de las 6 sustancias.

Al agregar 2 gotas de fenolftaleína a todas las mezclas ya sean homogéneas o heterogéneas se puede identificar si son ácidos o bases y solo es un cambio físico, ya que cambia de color, que es lo que determina su acides o alcalinidad.
En este caso queríamos identificar los carbonatos alcalinos (que elevarían el pH a más de 8.0)**
o...