sherh

Aumento de la temperatura ebullición y descenso en el punto de
Congelación

A. Aumento en el punto de ebullición
Al añadir un soluto no volátil a un disolvente puro el punto de ebullición del solvente en la solución aumenta. Esto se puede explicar en términos de la reducción en la presión de vapor producido por el soluto. Si la presión de vapor es menor se requiere aumentar la temperatura aun valor mayor que el punto de ebullición normal para que la presión de vapor sea 1.0atm.
Para soluciones diluidas el cambio en el punto de ebullición es directamente proporcional a la concentración de soluto dado por la expresión:
.Tb = Kb m
donde: .Tb = aumento en el punto de ebullición( Tb solución – Tb disolvente)
Kb= constante de elevación en el punto de ebullición. Es característica decada disolvente.
m = molalidad de la solución = moles soluto/Kg disolvente
B. Depresión en el punto de congelación
Una solución que contiene un soluto no volátil se congela a una temperatura
más baja que el disolvente puro. Esto se debe a la disminución en la presión de
vapor causada por el soluto.
Para soluciones diluidas el cambio en el punto de congelación es directamente
proporcional ala concentración de soluto dado por la expresión:
.Tf = Kf m
donde: .Tf = depresión en el punto de congelación( Tf disolvente – Tf solución)
Kf = constante de depresión en el punto de congelación. Es característica
de cada disolvente.
m = molalidad de la solución = moles soluto/Kg disolvente
Ejemplo: Una solución se prepara disolviendo 1.56g de eugenol(Masa molar=
164.20g/mol) en 50g deeter. Determine el punto de ebullición y de congelación
de la solución si para eter Tb = 34.6ºC, Tf = -116.3ºC, Kb = 2.02ºC/m , Kf =
1.79ºC/m.

Solución
1. Deteminar la molalidad de la solución
m = moles eugenol/Kg eter
moles eugenol = 1.56g(1mol/164.20g) = 9.50 x 10-3mol
Kg eter = 50g(1Kg/103g) = 0.050Kg
m = 9.50 x 10-3mol/ 0.050Kg = 0.19moles/Kg = 0.19m
2. Determinar .Tb y .Tf
.Tb = Kb m.Tb = (2.02ºC/m) (0.19m) = 0.38ºC
.Tf = Kf m
.Tf = (1.79ºC/m) (0.19m) = 0.34ºC
3. determinar Tb solución y Tf solución
sabemos que: .Tb = Tb solución - Tb disolvente
despejamos para Tb solución tenemos que Tb solución = Tb disolvente + .Tb
Tb solución = 34.6ºC +0 .38ºC = 35.0ºC
sabemos que: .Tf = Tf disolvente - Tf solución
despejamos para Tfsolución tenemos que Tf solución = Tfdisolvente - .Tf
Tb solución = -116.3ºc -0 .34ºC = -116.6ºC
Ejercicio 2: Si una solución se prepara disolviendo 1.20 g de urea (Masa molar =
60.0g/mol) en 50 g de agua ¿cuál será el punto de ebullición y congelación de la
solución resultante?. Para el agua Kb = 0.52ºC/m y Kf = 1.86ºC/m)

aumento Presión Osmótica

Ciertas membranas permiten el paso del disolvente a través de ellas pero no las
delsoluto. Estas membranas son semipermeables. El flujo de disolvente a través
de una membrana semipermeable para igualar la concentración de soluto en
ambos lados de la membrana se conoce como osmosis. Este proceso puede
evitarse si se aplica presión a la solución. Esta presión que cuando aplicada
paraliza el proceso de osmosis se conoce como presión osmótica. Para una
solución la presiónosmótica está relacionada con su concentración por:
ð = MRT
donde: ð = presión osmótica, M = molaridad de la solución,
R = 0.08206atmL/Kmol, T = temperatura en Kelvins
Ejercicio 3: Una solución de una sustancia desconocida en agua a 320K tiene
una presión osmótica de 2.95 atm. ¿Cuál es la molaridad de la solución?
Contestaciones a los ejercicios
Ejercicio 1 PA = 67.6mmHg
Ejercicio 2 Tbsolución =100.21ºC, Tfsolución = - 0.74ºC
Ejercicio 3 M = 0.112 M
Revisado y adaptado por:
MQA 11/03

Ley de Raoult
Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la...