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2.1 y 2.3 Enlaces químicos
El enlace se define como la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o más átomos y
hace que funcionen como unidad. Por ejemplo en el agua la unidad fundamental es lamolécula H-O-H cuyos átomos se mantienen juntos por dos enlaces O-H. Se obtiene
información acerca de la fuerza del enlace midiendo la energía necesaria para romperlo, o
sea la energía de enlace.Existen tres tipos importantes de enlaces que se forman entre los átomos de un
compuesto:
1.1 Enlace iónico (o electro Valente): El enlace iónico se forma cuando un átomo que
pierde electrónrelativamente fácil (metal) reacciona con otro que tiene una gran
tendencia a ganar electrones (no metal).
Ejemplo: Na + Cl = NaCl

Propiedades:


No se forman moléculas aisladas, sino redescristalinas. Para separar los iones de la
red se requiere bastante energía.



Son sólidos no conductores. (Cargas estáticas en la red).



Elevado punto de fusión.



Duros y quebradizos.* Se llama valencia iónica de un elemento al número de electrones que gana o que pierde
al enlazarse iónicamente.
Enlace covalente: El enlace covalente, se dará entonces entre átomos de similar EN(afinidad por los electrones), compartiendo pares de electrones (aportando al par un
electrón cada átomo), en número necesario para que cada átomo disponga después de
establecido el enlace de 8electrones en la última capa (recordar que 8 electrones en la
última capa proporciona la máxima estabilidad posible para un átomo). Si los átomos que
se unen formando este tipo de enlace son iguales sellamará enlace covalente
homonuclear y si son diferentes se llamará enlace covalente heteronuclear.
Ejemplo:



Se llama valencia covalente de un elemento al número de electrones compartidoscuando se forma este tipo de enlace.



La polaridad de un enlace se mide con el momento dipolar (producto de la carga
localizada por la distancia entre los núcleos de los átomos que forman el...