SI CALRO

UNIVERSIDAD DEL VALLE
FACULTAD DE SALUD
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS FISIOLÓGICAS
CURSO BIOMOLECULAS

TALLER

1. Calcúlese el pH correspondiente a cada uno de los siguientes valores de  H+  :a) 1 x 10 – 4 b) 1 x 10 -2 c) 1 x 10 – 6 d) 1 x 10 – 8 e) 1 x 10 – 12

2. Calcúlese el pH de las soluciones cuya  H+ :
a) 5.75 x 10 – 4 b) 1,23 x 10 – 5 c) 7,93 x 10 –7d) 3,45 x 10-8 e) 8,63 x 10-10

3. El pH de la orina varia entre 4,9 y 8, 3. ¿Qué concentración de protones corresponde a este intervalo de pH?
4. Para valorar 50 mL de tres disolucionesde NaOH de distinta concentración se dispone de una disolución de ácido clorhídrico 0,25 M. La disolución A requiere 62,0 mL de dicho ácido: la B, 75,2 mL y la C, 125 mL. ¿Cuál es la concentración deNaOH en cada una de estas disoluciones?
5. ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico 0,10 M son necesarios para neutralizar 50 mL de una disolución 0.050 M de NaOH?
6. Calcúlese el peso equivalentede cada uno de los siguientes compuestos:
a) HCl b) NaOH c) Ba(OH)2 d) H2SO4 e) Mg(OH)2 f) H3BO3

7. Calcúlese la normalidad de cada una de las siguientes disoluciones:
a) 45,0 g de KOHen 1,0 L de agua
b) 137 g de HCl en 1,5 L de agua
c) 84,3 g de H2SO4 en 500 mL de agua
d) 94,2 g de H3BO3 en 750 mL de agua

8. Un ácido débil HA está 1,35 % ionizado en solución 0.1 M
a) Cuáles la constante de disociación del ácido
b) Cuál es el pH de la solución?

9. Calcular la constante de disociación de una base débil NH4OH si está ionizada 1 % en solución 0,25 M
c) Cuál ser el pHde la solución?

10. El HCl concentrado contiene 37.5 % de HCl por peso y tiene una densidad de 1,19 g/cm3
a) Calcular la molaridad del ácido
b) Cómo se preparan 500 mL de concentración .2M apartir del ácido concentrado ?

11. La constante de ionización del ácido acético Ka = 1.8 x 10 –5
a) Cuál será el valor del grado de ionización alfa para una solución .1 M del ácido?
b) Cuál será el...