si la cosa duera duda
Páginas: 2 (467 palabras)
Publicado: 23 de julio de 2013
Calores Especificos
Se sabe por experiencia que se requieren distintas cantidades de energía para elevar en un gradi la temperatuda de masa idénticas pertenecientes a sustancias diferentes. Porejemplo, se necesitan 4.5 kJ de enería para elevar la temperatura de 1 Kg de hierro de 20 a 30°C, mientras que se requieren nueve veces esta energia (41.8 kJ, para ser exactos) con la finalidad deelevar la temperatura de 1 kg de agua líquida en la misma cantidad. Por lo tanto, es deseable tener una propiedad que permita comparar la capacidad de almacenaje de energia de varias sustancias. Estapropiedad es el calor especifico. El calor específico se define como la enería requerida para elevar en un grado la temperatura de una unidad de masa de una sustancia.
En general, esta energía depende decómo se ejecute el proceso. En termodinámica, el interés se centra en dos clases de calores específicos: calor específico a volumen costante Cv y calor específico a presión constante cp.
Desde unpunto de vista fisico, el calor específico a volumen constante Cv se puede considerar como la energía requerida para elevar en un grado la temperatura de una unidad de masa de una sustancia cuando elvolumen se mantiene constante. La energía requerida para hacer lo mismo cuando se mantiene constante la presión es calor específico a presíon constante Cp. El calor específico a presión constante Cp essiempre mayor que Cv porque a presión constante se permite que el sistema se expanda y la enegía para este trabajo de expansión tambien debe ser suministrada al sistema.
A partir de la definición deCv, esta energía debe ser igual a CvdT, donde dT es el cambio diferencial de temperatura. Así, CvdT = du a volumen constante
De manera similar, una expresión para el calor específico a presiónconstante Cp se obtiene al considerar un proceso de expansión o prempresión a presión constante.
CALORES ESPECIFICOS DE GASES IDEALES
Se define un gas ideal como un gas cuya temperatura, presion y...
Se sabe por experiencia que se requieren distintas cantidades de energía para elevar en un gradi la temperatuda de masa idénticas pertenecientes a sustancias diferentes. Porejemplo, se necesitan 4.5 kJ de enería para elevar la temperatura de 1 Kg de hierro de 20 a 30°C, mientras que se requieren nueve veces esta energia (41.8 kJ, para ser exactos) con la finalidad deelevar la temperatura de 1 kg de agua líquida en la misma cantidad. Por lo tanto, es deseable tener una propiedad que permita comparar la capacidad de almacenaje de energia de varias sustancias. Estapropiedad es el calor especifico. El calor específico se define como la enería requerida para elevar en un grado la temperatura de una unidad de masa de una sustancia.
En general, esta energía depende decómo se ejecute el proceso. En termodinámica, el interés se centra en dos clases de calores específicos: calor específico a volumen costante Cv y calor específico a presión constante cp.
Desde unpunto de vista fisico, el calor específico a volumen constante Cv se puede considerar como la energía requerida para elevar en un grado la temperatura de una unidad de masa de una sustancia cuando elvolumen se mantiene constante. La energía requerida para hacer lo mismo cuando se mantiene constante la presión es calor específico a presíon constante Cp. El calor específico a presión constante Cp essiempre mayor que Cv porque a presión constante se permite que el sistema se expanda y la enegía para este trabajo de expansión tambien debe ser suministrada al sistema.
A partir de la definición deCv, esta energía debe ser igual a CvdT, donde dT es el cambio diferencial de temperatura. Así, CvdT = du a volumen constante
De manera similar, una expresión para el calor específico a presiónconstante Cp se obtiene al considerar un proceso de expansión o prempresión a presión constante.
CALORES ESPECIFICOS DE GASES IDEALES
Se define un gas ideal como un gas cuya temperatura, presion y...
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