Si A 0,5 L De Agua Se Agrega 6,0G De Acetato De Sodio

CUESTIONARIO:
1) Si a 0,5 L de agua se agrega 6,0g de acetato de sodio ¿Cuál será el pH de la solución final?(ka=1,8x10-5)
M=nV → nCH3COONaVsol => 6,0gx 1mol82g0,5L=0,15molL
CH3COONa↔ CH3COO- + Na+
Inicio…………………… 0,15M - -
Reacción……………… -x +x +x
Equilibrio………………. 0,15 - x x xKh=KwKa=10-14Ka
Kh=10-141,8x10-5=(x)(x)0,14-x
Se desprecia el valor de x en el denominador ya que la Ka es muy pequeña. Entonces:
x2=0,14 x 10-141,8x10-5
x=8,82x10-6

El pH de la soluciónsería : -log8,82x10-6=5,05

2) Si 1L de solución contiene 25g de cloruro de amonio ¿Cuál será el pH el pH de la solución?(Ka=1,8x10-5)

M=nV → nNH4ClVsol => 25gx 1mol53.5g1L=0,47molLNH4Cl ↔ NH4+ + Cl-
Inicio…………………… 0,47M - -
Reacción……………… -x +x +x
Equilibrio………………. 0,47 - x x xKa=1,8x10-5=(x)(x)0,47-x

Se desprecia el valor de x en el denominador ya que la Ka es muy pequeña. Entonces:
x2=0,47x1,8x10-5
x=2,90x10-3
Por lo tanto el pH es: -log2,90x10-3=2,54

3) Si tenemos 100mL de ácidoacético 0,10M y le agregamos 1,245g de acetato de sodio ¿Cuál será el pH final de la solución?
CH3COOH ↔CH3COO- + H+
Inicio…………………… 0,1M - -
Reacción……………… -x+x +x
Equilibrio………………. 0,1M - x x x

Ka=1,8x10-5=(x)(x)0,1-x
Se desprecia el valor de x en el denominador ya que la Ka es muy pequeña. Entonces:x2=0,1x1,8x10-5
x=1,34x10-3
El pH inicial sería : -log(1,34x10-3) = 2,87

Agregamos el Acetato de Sodio:
M=nV → nCH3COONaVsol => 1,245gx 1mol82g0,1L=0,15molL
Entonces:
CH3COOH↔CH3COO- + H+Observamos el caso del ión común en el CH3COO-

CH3COOH↔CH3COO- + H+
Observamos el caso del ión común en el CH3COO-

CH3COONa ↔CH3COO- + Na+
* 0,15M - x 1,34x10-3 x...