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Participación del Riñón y Pulmón en el Equilibrio Ácido-Base
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE: 7.35 - 7.45 DE pH. Cifra menor a 7.35 es igual a acidosis; y superior a 7.45 alcalosis. Pero, ¿de qué tipo?: ¿respiratoria o metabólica? Vamos a intentar comentar cómo se realiza ese "juego" de equilibrio.
ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE:
- ALTERACIONES METABÓLICAS: se modifica el Bicarbonato (HCO3):*Alcalosis metabólica: aumento del Bicarbonato (HCO3.)
*Acidosis metabólica: disminución del Bircarbonato (HCO3).
- ALTERACIONES RESPIRATORIAS: se modifica la presión parcial de dióxido de Carbono (pCO2):
*Alcalosis respiratoria: aumento de la cifra de pCO2.
*Acidosis respiratoria: disminución de la pCO2.
COMPENSACION PULMONAR
El aumento de la concentración de Hidrógeno estimula loscentros nerviosos respiratorios, produciendo un aumento de la ventilación alveolar tanto en la frecuencia como en el volumen. El Dióxido de carbono se elimina y se reduce a límites predecibles, eliminando Ácido carbónico, contribuyendo a compensar la Acidosis. El C02. se elimina como Ácido carbónico (C03H2.), que se descompone en CO2 y vapor de Agua (H20). Si se cronifica la Acidosis la compensaciónventilatoria se torna menos efectiva, porque el esfuerzo muscular requerido no puede ser mantenido por periódos muy largos.Si el pH se reduce por debajo de 7.10 la respuesta respiratoria será la de hipoventilación, con lo que se producirá mayor deterioro ácido-básico.
COMPENSACIÓN RENAL:
La respuesta no es inmediata; se produce entre tres y cinco días, pero es la más segura, ya que elimina lacarga ácida o alcalina en exceso.Hay que tener en cuenta que todo ello se produce en condiciones normales, cuando el Riñón elimina de 50 a 80 mEq (miliequivalentes) de Iones Hidrógeno por día proveniente del metabolismo endógeno. En el caso de una Acidosis, este valor puede llegar a 500 mEq/día. De estos 100 es ácido titulable y 400 en forma de Amonio.
1) Desfavorable: uso de Bicarbonato para reducirel pH. Se debe a que el Bicarbonato puede producir más C02, que al unire a Agua (H20) forma Ácido Carbónico (H3C02), agravando la Acidosis, al tiempo de favorecer la formación de más Lactato adicional. Esta es la principal desventaja del Bicarbonato. 2) Favorable: la recomendación estandarizada para el manejo de Acidosis es mantener la cifra de pH por encima de 7.2. Estaría indicado elBicarbonato en presencia de Acidosis con hipotensión, ya que la acidosis es refractaria a volumen e inotrópicos. Tratamiento: Bicarbonato a reponer: exceso de Base multiplicado por 0,3 del peso corporal, ya que el déficit de Base que se trata de corregir es el del espacio extraceluar, que es la tercera parte del total.La mitad de esa cifra en bolo intravenoso directo; y el resto en las siguientes cuatro oseís horas, teniendo en cuenta la evolución.
DATOS CLÍNICOS DE LA ALCALOSIS METABÓLICA: Se caracteriza por un pH elevado, debido al aumento de Bicarbonato. La causa más frecuenta son los vómitos y la eliminación excesiva de Orina, debido al uso de Diuréticos. También la ingestión exagerada de álcalis en forma de antiácidos o citratos produce alcalosis. La consecuencia es un déficit de Potasio ydepleción de volumen.

CLÍNICA DE LA ALCALOSIS METABÓLICA:
-Neuro-musculares, con tetania y fasciculaciones; debilidad muscular y confusión mental.
-Respiratorio y Cardio-vasculares, con disminución de la frecuencia respiratoria, consecuente hipoventilación; así como irritabilidad miocárdica, provocando arritmias. El uso de Digital conllevaría mayor riesgo de arritmias, debido a lairritabilidad por depleción de potasio y disminución de volumen.
SISTEMAS ORGÁNICOS QUE PARTICIPAN EN EL EQUILIBRIO:
El equilibrio Ácido-base requiere la integración de tres órganos:
1), el Hígado; metaboliza las proteínas produciendo iones hidrógeno (H+),
2), los Pulmones; elimina el dióxido de carbono (CO2),
3), y el Riñón. generando nuevo Bicarbonato (H2CO3).
DESNATURALIZACIÓN DE LAS PROTEÍNAS....