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UNIVERSIDAD JOSÉ FAUSTINO SÁNCHEZ CARRIÓN
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALÚRGICA
ESCUELA DE INGENIERÍA METALÚRGICA






PROBLEMAS DE SIDERURGIA I


Alumna: Escudero Marcos MavetCarolina

Ciclo: VIII







1. Se desea analizar una caliza; se pesan 3 gramos de la misma y se atacan con ácido clorhídrico obteniéndose 0,5 litros de CO2. Calcular la riqueza de la caliza.La reacción que tiene lugar es :



Y a partir de ahí,
Si 100 gramos de carbonato cálcico dan 22,4 litros de CO2 , entonces
3 gramos de carbonato cálcico darán X litros de CO2.
Operandoresulta X = 0,672 litros de CO2, pero como realmente hemos obtenido 0,5 litros, el rendimiento de la operación será :





2. Calcinando CaCO3 obtenemos 8 litros de CO2 medidos a 27 ºC y 2atmósferas. ¿Cuántos gramos de carbonato se han calcinado sabiendo que se trata de un mineral impuro del 70 % de riqueza.



Para saber que volumen ocupan en condiciones normales los 8 litros recogidos a27 ºC y 2 atmósferas, aplicamos la fórmula de la ecuación general de los gases perfectos:
Condiciones iniciales : P1 = 2 atmósferas ; T1 = 300 ºK ; V1 = 8 litros
Condiciones finales : P2 = 1atmósfera ; T2 = 273 ºK ; V1 = x litros
Con lo cual :



Litros de CO2. A partir de ahí,
Si 22,4 litros de CO2 proceden de 100 gramos de carbonato cálcico, entonces
14,56 litros de CO2 procederán deX gramos de carbonato cálcico.
Operando: X = 65 gramos de carbonato cálcico puro. Pero como la caliza es de una riqueza del 70 %, tendremos:



de carbonato cálcico del 70 % de riqueza.
3. Semezclan 95 gramos de azufre (S) con 100 gramos de hierro (Fe) en polvo. Se introduce la mezcla en un crisol y se calienta fuertemente. Se forma sulfuro ferroso (FeS) y el azufre sobrante se volatiliza.Este azufre arde dando anhídrido sulfuroso (SO2). Calcular el volumen de SO2 que se forma, medido a temperatura normal, y el peso de FeS obtenido.

La reacción para obtener FeS es:



Y a...