Siembra

CELDAS ELECTROQUIMICAS

CLASIFICACION DE LAS CELDAS
CELDAS ELECTROQUIMICAS Son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provee reacciones químicas no espontáneas. CELDAS ELECTROLITICAS, GALVANICAS O VOLTAICAS Son aquellas en las cuales las reacciones químicas espontáneas producen energía eléctrica (electricidad) la cual sale a un circuito eléctrico.Constituyentes de la celda
Catodo, sin importar el tipo de celda (electrolítica ó voltaica) se define como el electrodo en el cual se produce la reducción porque algunas especies ganan electrones. Este posee carga negativa y a el migran los iones o cargas positivas.

Anodo, sin importar el tipo de celda (electrolítica ó voltaica) se define como el electrodo en el cual se produce la oxidaciónporque algunas especies pierden electrones. Este posee carga positiva y a el migran los iones o cargas negativas.

Puente salino: Es un tubo con un salino electrolito en un gel que está conectado a las dos semiceldas de una celda galvánica; el puente salino permite el flujo de iones, pero evita la mezcla de las disoluciones diferentes que podría permitir la reacción directa de los reactivos de lacelda.

Modelo de celda

Una pila voltáica aprovecha la electricidad de una reacción química espontánea para encender una bombilla (foco). Las tiras de cinc y cobre, dentro de disoluciones de ácido sulfúrico diluido y sulfato de cobre respectivamente, actúan como electrodos.

Celda de Volta
Semireacción de oxidación

Zn(s)
2+

Zn (ac) + 2 e-

2+

Semireacción de reducción

Cu(ac) + 2 eReacción global:
Cu (ac) + Zn(s)
2+

Cu(s)

Zn (ac) + Cu(s)

2+

Notación para una celda Galvánica
Zn(s) │ Zn2+(ac) || Cu2+(ac) │ Cu(s)
En esta notación la semicelda de oxidación, es decir donde va el ánodo siempre se coloca a la izquierda y la semicelda de reducción o cátodo se coloca a la derecha. Los dos electrodos están conectados eléctricamente por medio de un puentesalino el cual se indica con dos barras ||.

Zn(s)| Zn2+(ac) anodo

||

Cu2+(ac)│Cu(s) cátodo

puente salino
Los terminales de la celda están en los extremos en esta notación, y una sola barra vertical, │ indica un limite entre las dos fases, digamos entre un terminal sólido y la solución del electrodo.

Zn(s)
terminal del ánodo

|

Zn2+(ac)
disolución

límite de la fase Si unotiene un electrodo donde uno de los componentes es un gas, como el caso del electrodo de hidrógeno:

Electrodo de H2

Electrodo de Hidrógeno

2 H (ac) + 2 eH+(ac) | H2(g) | Pt

+

H2(g)

notación para el hidrógeno:

Para escribir este electrodo como un ánodo, simplemente se invierte la notación:
Pt | H2(g) | H+(ac)

Electrodo de Hidrógeno

POTENCIAL ESTANDAR DE LOSELECTRODOS

Tensión eléctrica: se trata de V, y se mide eléctrica en voltios (V) ó milivoltios (mV). Fuerza electromotriz o potencial de la celda: se trata de E, y de igual manera se celda mide en voltios (V) ó milivoltios (mV).

Fuerza electromotriz
La Fuerza electromotriz (F.E.M.),es una característica de cada generador eléctrico, y se define como el trabajo que el generador realiza para pasar launidad de carga positiva del polo negativo al positivo por el interior del generador. Esto se justifica en el hecho de que cuando circula esta unidad de carga positiva por el circuito exterior al generador, desde el polo positivo al negativo, al llegar a este polo negativo es necesario realizar un trabajo o sea, un consumo de energía (mecánica, química, etc,) para el transporte de dicha carga porel interior desde un punto de menor potencial (polo negativo) a otro de mayor potencial (polo positivo) La F.E.M. se mide en voltios lo mismo que el potencial eléctrico

Fuerza electromotriz
Se define como fuerza electromotriz (fem) la máxima diferencia de potencial entre dos electrodos de una celda galvánica. Ecelda
La fem de una celda es una medida entonces de la fuerza directriz de la...