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RESUMEN.


Durante la práctica se realizó la determinación del punto de ebullición de dos sustancias orgánicas, una conocida (etanol) punto de ebullición: 78,37 °C y otra desconocida.Mediante esta determinación podemos saber si una sustancia se encuentra en estado puro mediante la comparación de los datos experimentales con los teóricos.

El procedimiento para hallar estos puntos deebullición son relativamente sencillos, ya que consiste amarrar un tubo de ensayo auxiliar a un termómetro, y dentro del tubo introducir un capilar que previamente había sido sellado y este contiene lamuestra a la cual se le va a determinar el punto de ebullición, se introduce en un tubo de thiele que contenía aceite a temperatura ambiente y someter a calentamiento y se observa en que escala deltermómetro es que la sustancia empieza a desprender burbujas de gas, en ese momento se determina el punto de ebullición.














INTRODUCCIÓN.


El punto de ebullición de unliquido es la temperatura la cual la presión de vapor del liquido es igual a la presión de vapor del exterior, si se cumplen las condiciones anteriores se puede formar vapor en cualquier liquido. Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
La temperatura es la variación o medida de la energía cinética de las moléculas que componenla sustancia. A temperaturas menores al punto de ebullición, solo una mínima cantidad de moléculas poseen la capacidad de romper la tensión superficial y escapar.
Teniendo ya los pre-conceptosnecesarios para el entendimiento de los resultados y el desarrollo de la práctica, mediante el punto de ebullición podemos identificar una sustancia, claro si esta se encuentra en estado puro, como lasque manejamos el laboratorio. Mediante las diferencias de dos puntos de ebullición de dos sustancias se puede llevar a cabo la destilación que es un método de separación de líquidos mediante una...