significado del Mol
Páginas: 2 (319 palabras)
Publicado: 13 de mayo de 2013
MOL
Mol : Se define como el numero igual al numero de átomos en 12.01 gramos de carbono. Se han empleado técnicas para cuantificar los átomos con gran precisión para determinar este numero quetiene un valor de 6.023 X 1023 y recibe el nombre de numero de Avogadro .
Es también conocido como molécula gramo .
Un mol de cualquier cosa consta de 6.023 X 1023 unidades de dicha sustancia .Peso molecular de un compuesto expresado en gramos .
¿ Como se sabe que un mol equivale a 6.023 X 1023 átomos ?
Cuando se conoce el numero de átomos presentes se puede determinar con facilidad elnumero de átomos presentes , se puede determinar con facilidad el numero de átomos presentes .
Ej. Si se tienen 0.5 átomos de H en la muestra B , esto significa que hay aproximadamente la mitad de6.023 X 1023 átomos de H en la muestra B, se efectúa el calculo real en la siguiente ecuación .
1 mol = 6.023 X 1023
Para determinar el valor de conversión necesario :
0.496 moles deátomos de H X 6.023 X 1023 átomos de H
1 mol de átomos de H
= 2.99 X 1023 átomos de H en la muestra B
NUMERO DE AVOGADRO :
Constante Físico - Química que se designa con la letra N , cuyo valores de 6.02252 0,00028. 1023 . indica el numero de moléculas contenidas en un mol .
PRINCIPIO DE AVOGADRO :
En volúmenes iguales de gases distintos , medidos en idénticas condiciones depresión y temperatura existe igual numero de moléculas .
PESOS MOLECULARES :
El peso molecular : es la suma de los pesos totales de cada elemento que constituye una sustancia .
Paracalcular los pesos moleculares es necesario conocer los pesos atómicos de cada elemento que los compone , después se procede a multiplicar el peso molecular por el numero de átomos de un elemento , paradespués continuar con los demás elementos , ya obtenidos los resultados de estas multiplicaciones , se suman los resultados para así obtener el peso molecular .
H2S H = 1 X 2 = 2
S = 32...
Mol : Se define como el numero igual al numero de átomos en 12.01 gramos de carbono. Se han empleado técnicas para cuantificar los átomos con gran precisión para determinar este numero quetiene un valor de 6.023 X 1023 y recibe el nombre de numero de Avogadro .
Es también conocido como molécula gramo .
Un mol de cualquier cosa consta de 6.023 X 1023 unidades de dicha sustancia .Peso molecular de un compuesto expresado en gramos .
¿ Como se sabe que un mol equivale a 6.023 X 1023 átomos ?
Cuando se conoce el numero de átomos presentes se puede determinar con facilidad elnumero de átomos presentes , se puede determinar con facilidad el numero de átomos presentes .
Ej. Si se tienen 0.5 átomos de H en la muestra B , esto significa que hay aproximadamente la mitad de6.023 X 1023 átomos de H en la muestra B, se efectúa el calculo real en la siguiente ecuación .
1 mol = 6.023 X 1023
Para determinar el valor de conversión necesario :
0.496 moles deátomos de H X 6.023 X 1023 átomos de H
1 mol de átomos de H
= 2.99 X 1023 átomos de H en la muestra B
NUMERO DE AVOGADRO :
Constante Físico - Química que se designa con la letra N , cuyo valores de 6.02252 0,00028. 1023 . indica el numero de moléculas contenidas en un mol .
PRINCIPIO DE AVOGADRO :
En volúmenes iguales de gases distintos , medidos en idénticas condiciones depresión y temperatura existe igual numero de moléculas .
PESOS MOLECULARES :
El peso molecular : es la suma de los pesos totales de cada elemento que constituye una sustancia .
Paracalcular los pesos moleculares es necesario conocer los pesos atómicos de cada elemento que los compone , después se procede a multiplicar el peso molecular por el numero de átomos de un elemento , paradespués continuar con los demás elementos , ya obtenidos los resultados de estas multiplicaciones , se suman los resultados para así obtener el peso molecular .
H2S H = 1 X 2 = 2
S = 32...
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