Silicatos
Páginas: 6 (1300 palabras)
Publicado: 21 de julio de 2012
Determinación De Silicatos En Muestras De Agua De Mar
I.INTRODUCCION
El sílicio es el segundo elemento más abundante del planeta y se encuentra en la mayoría de las aguas.
Es el constituyente común de las rocas ígneas, el cuarzo y la arena.
La sílice existe normalmente como oxido (como Si02 en la arena y como silicato Si03= ). Puede estar enforma insoluble, soluble y coloidal.
Muchas aguas naturales continenen menos de 10 mg/l de sílice, algunas pueden llegar a contener hasta 80 mg/l. Las aguas volcánicas la contienen abundancia.
Los análisis de la sílice, también proporcionan un método sensitivo para el control de la operación los desmineralizadores de agua, ya que la sílice es una de las primerasimpurezas que salen a través de una unidad agotada.
Se puede eliminar la sílice del agua por intercambio iónico, destilación, tratamientos con cal, carbonato y magnesio.
En ocasiones es usado para formar capas protectoras internas en las tuberías para inhibir la corrosión.
No tiene efectos tóxicos conocidos.
El silicio disuelto seencuentra esencialmente en forma de ácido ortosilícico H4SiO4
La presencia de silicatos en el agua se debe a la disolución de sales minerales principalmente de los aluminosilicatos, pero también de la degradación del silicio orgánico en particular.
II.OBJETIVOS
- Determinación de silicatos
III.MARCO TEORICO
Los silicatos son elgrupo de minerales de mayor abundancia, pues constituyen más del 95% de la corteza terrestre, además del grupo de más importancia geológica por ser petrogénicos, es decir, los minerales que forman las rocas. Todos los silicatos están compuestos por silicio yoxígeno. Estos elementos pueden estar acompañados de otros entre los que destacan aluminio, hierro, magnesio o calcio.
Químicamenteson sales del ácido silícico. Los silicatos, así como los aluminosilicatos, son la base de numerosos minerales que tienen altetraedro de silicio-oxígeno (un átomo de silicio coordinado tetraédricamente a átomos de oxígeno) como su estructura básica: feldespatos, micas, arcillas.
Los silicatos forman materiales basados en la repetición de la unidad tetraédrica SiO44-. La unidadSiO44- tiene cargas negativas que generalmente son compensadas por la presencia de iones de metales alcalinos o alcalinotérreos, así como de otros metales como el aluminio.
Los silicatos forman parte de la mayoría de las rocas, arenas y arcillas. También se puede obtener vidrio a partir de muchos silicatos. Los átomos de oxígeno pueden compartirse entre dos de estas unidades SiO44-, es decir, secomparte uno de los vértices del tetraedro. Por ejemplo, el disilicato tiene como fórmula [Si2O5]6- y, en general, los silicatos tiene como fórmula [(SiO3)2-]n.
En el caso de que todos los átomos de oxígeno estén compartidos, y por tanto la carga está neutralizada, se tiene una red tridimensional denominada sílice o dióxido de silicio, SiO2.
En los aluminosilicatos un átomode silicio es sustituido por uno de aluminio.
IV.FUNDAMENTO
Se trata de un método colorimétrico. A pH 1-2 se forma un complejo entre el molibdato amónico y las formas monómera o dímera del ácido ortosilícico; la reducción de este último con el metol origina un complejo azul base de la determinación.
V.PARTE EXPERIMENTAL
Materiales yreactivos
- pipetas de 2, 5 y 10 ml.4
- probetas de 50 ml de plastico
- 1 vaso de precipitado de 1 L
- Probeta de 100 ml
- 1 vaso de precipitado de 250 ml
- Espectrofotómetro
- 10 ml de solución molibdico:
|solución molibdico (RI): |Cantidad |...
I.INTRODUCCION
El sílicio es el segundo elemento más abundante del planeta y se encuentra en la mayoría de las aguas.
Es el constituyente común de las rocas ígneas, el cuarzo y la arena.
La sílice existe normalmente como oxido (como Si02 en la arena y como silicato Si03= ). Puede estar enforma insoluble, soluble y coloidal.
Muchas aguas naturales continenen menos de 10 mg/l de sílice, algunas pueden llegar a contener hasta 80 mg/l. Las aguas volcánicas la contienen abundancia.
Los análisis de la sílice, también proporcionan un método sensitivo para el control de la operación los desmineralizadores de agua, ya que la sílice es una de las primerasimpurezas que salen a través de una unidad agotada.
Se puede eliminar la sílice del agua por intercambio iónico, destilación, tratamientos con cal, carbonato y magnesio.
En ocasiones es usado para formar capas protectoras internas en las tuberías para inhibir la corrosión.
No tiene efectos tóxicos conocidos.
El silicio disuelto seencuentra esencialmente en forma de ácido ortosilícico H4SiO4
La presencia de silicatos en el agua se debe a la disolución de sales minerales principalmente de los aluminosilicatos, pero también de la degradación del silicio orgánico en particular.
II.OBJETIVOS
- Determinación de silicatos
III.MARCO TEORICO
Los silicatos son elgrupo de minerales de mayor abundancia, pues constituyen más del 95% de la corteza terrestre, además del grupo de más importancia geológica por ser petrogénicos, es decir, los minerales que forman las rocas. Todos los silicatos están compuestos por silicio yoxígeno. Estos elementos pueden estar acompañados de otros entre los que destacan aluminio, hierro, magnesio o calcio.
Químicamenteson sales del ácido silícico. Los silicatos, así como los aluminosilicatos, son la base de numerosos minerales que tienen altetraedro de silicio-oxígeno (un átomo de silicio coordinado tetraédricamente a átomos de oxígeno) como su estructura básica: feldespatos, micas, arcillas.
Los silicatos forman materiales basados en la repetición de la unidad tetraédrica SiO44-. La unidadSiO44- tiene cargas negativas que generalmente son compensadas por la presencia de iones de metales alcalinos o alcalinotérreos, así como de otros metales como el aluminio.
Los silicatos forman parte de la mayoría de las rocas, arenas y arcillas. También se puede obtener vidrio a partir de muchos silicatos. Los átomos de oxígeno pueden compartirse entre dos de estas unidades SiO44-, es decir, secomparte uno de los vértices del tetraedro. Por ejemplo, el disilicato tiene como fórmula [Si2O5]6- y, en general, los silicatos tiene como fórmula [(SiO3)2-]n.
En el caso de que todos los átomos de oxígeno estén compartidos, y por tanto la carga está neutralizada, se tiene una red tridimensional denominada sílice o dióxido de silicio, SiO2.
En los aluminosilicatos un átomode silicio es sustituido por uno de aluminio.
IV.FUNDAMENTO
Se trata de un método colorimétrico. A pH 1-2 se forma un complejo entre el molibdato amónico y las formas monómera o dímera del ácido ortosilícico; la reducción de este último con el metol origina un complejo azul base de la determinación.
V.PARTE EXPERIMENTAL
Materiales yreactivos
- pipetas de 2, 5 y 10 ml.4
- probetas de 50 ml de plastico
- 1 vaso de precipitado de 1 L
- Probeta de 100 ml
- 1 vaso de precipitado de 250 ml
- Espectrofotómetro
- 10 ml de solución molibdico:
|solución molibdico (RI): |Cantidad |...
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