Silicio quimico
Páginas: 7 (1542 palabras)
Publicado: 1 de marzo de 2016
Con O-H
3 nomenclaturas . tradicional –stock-sistematico
Silicio: El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores. El estado del silicio en su forma natural es sólido(no magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados celsius o gradoscentígrados.
Como se extrae: Como polvo amorfo, el silicio se obtiene a partir del calentamiento del dióxido de silicio con un agente reductor y posee la dureza suficiente como para lograr rayar un vidrio.
El 25,7% de la corteza terrestre está compuesta por silicio, siendo el segundo elemento más abundante allí. Por otra parte, también se lo puede encontrar en el Sol, las estrellas y en abundancia enlos meteoritos aerolitos. Aunque no se encuentra libre en la naturaleza, se produce como óxidos y silicatos en algunos minerales como en arena, cuarzo, cristal de roca, amatista, ágata, pedernal, jaspe y el ópalo, entre otros..
Partiendo de la arena, cuarcita, o cuarzo, materiales con alto contenido en óxido de silicio y bajos contenidos en otro tipo de silicatos, ya que la limpieza de estoscontaminantes encarecen la obtención del silicio.
Cuarcita
Cuarzo
La cuarcita es introducida en un clisol donde están colocados dos electrodos de carbón, cuando se hace pasar una corriente eléctrica por los electrodos se produce un arco eléctrico que puede alcanzar temperaturas de 2000º C. A estas temperaturas la cuarcita pasa a estado liquido y este fundido se extrae por la parteinferior del clisol.
Horno de silicio metalúrgico
Electrodos de carbón
En este proceso se produce una reacción química que da como resultado el llamado silicio metalúrgico, este silicio es abundantemente utilizado en la fabricación de aceros, aluminio, siliconas y otros y también para la obtención del silicio grado electrónico.
Reacción química: SiO2 + C ---- Si + 2CO
SilicioMetalúrgico
El silicio metalúrgico se introduce en un molino para así obtener un polvo de silicio.
Silicio molido
El silicio así obtenido tiene una pureza comprendida entre el 98 al 99 %, este es aceptable para aplicaciones metalúrgicas silicio grado metalúrgico (Si gm) pero no para aplicaciones electrónicas o solares donde es necesario una pureza mayor.
Para obtener el silicio grado electrónico(Si ge) el polvo de silicio se introduce en un reactor de lecho fluido mezclado con acido clorhídrico (CLH) y se calienta la mezcla a una temperatura aproximada de 300ºC, los gases son conducidos a unas columnas de destilación fraccionada donde se separan los distintos compuestos y se obtiene un gas llamado Triclorosilano que una vez enfriado pasa a fase liquida, este liquido mezclado con Hidrogenose introduce en el reactor Siemens donde se encuentra una varilla de silicio ultrapuro a modo de filamento que mediante el paso de una corriente eléctrica se calienta a una temperatura aproximada de 1200ºC, el filamento se va regruesando de silicio hasta alcanzar un grosor determinado, este es el silicio grado electrónico , también llamado polisilicio.
Figura esquemática del proceso de obtencióndel polisilicio
http://www.fotovoltaicaonline.com/silicioelectrico.php
Lee todo en: Definición de silicio - Qué es, Significado y Concepto http://definicion.de/silicio/#ixzz3WJNgQg6a
El químico sueco Jöns Jacob Berzelius es a quien se le acredita el descubrimiento del silicio, puesto que entre 1823 y 1824, fue el primero en lograr una forma pura y aislada de este elemento. Suena muy...
Con O-H
3 nomenclaturas . tradicional –stock-sistematico
Silicio: El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores. El estado del silicio en su forma natural es sólido(no magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados celsius o gradoscentígrados.
Como se extrae: Como polvo amorfo, el silicio se obtiene a partir del calentamiento del dióxido de silicio con un agente reductor y posee la dureza suficiente como para lograr rayar un vidrio.
El 25,7% de la corteza terrestre está compuesta por silicio, siendo el segundo elemento más abundante allí. Por otra parte, también se lo puede encontrar en el Sol, las estrellas y en abundancia enlos meteoritos aerolitos. Aunque no se encuentra libre en la naturaleza, se produce como óxidos y silicatos en algunos minerales como en arena, cuarzo, cristal de roca, amatista, ágata, pedernal, jaspe y el ópalo, entre otros..
Partiendo de la arena, cuarcita, o cuarzo, materiales con alto contenido en óxido de silicio y bajos contenidos en otro tipo de silicatos, ya que la limpieza de estoscontaminantes encarecen la obtención del silicio.
Cuarcita
Cuarzo
La cuarcita es introducida en un clisol donde están colocados dos electrodos de carbón, cuando se hace pasar una corriente eléctrica por los electrodos se produce un arco eléctrico que puede alcanzar temperaturas de 2000º C. A estas temperaturas la cuarcita pasa a estado liquido y este fundido se extrae por la parteinferior del clisol.
Horno de silicio metalúrgico
Electrodos de carbón
En este proceso se produce una reacción química que da como resultado el llamado silicio metalúrgico, este silicio es abundantemente utilizado en la fabricación de aceros, aluminio, siliconas y otros y también para la obtención del silicio grado electrónico.
Reacción química: SiO2 + C ---- Si + 2CO
SilicioMetalúrgico
El silicio metalúrgico se introduce en un molino para así obtener un polvo de silicio.
Silicio molido
El silicio así obtenido tiene una pureza comprendida entre el 98 al 99 %, este es aceptable para aplicaciones metalúrgicas silicio grado metalúrgico (Si gm) pero no para aplicaciones electrónicas o solares donde es necesario una pureza mayor.
Para obtener el silicio grado electrónico(Si ge) el polvo de silicio se introduce en un reactor de lecho fluido mezclado con acido clorhídrico (CLH) y se calienta la mezcla a una temperatura aproximada de 300ºC, los gases son conducidos a unas columnas de destilación fraccionada donde se separan los distintos compuestos y se obtiene un gas llamado Triclorosilano que una vez enfriado pasa a fase liquida, este liquido mezclado con Hidrogenose introduce en el reactor Siemens donde se encuentra una varilla de silicio ultrapuro a modo de filamento que mediante el paso de una corriente eléctrica se calienta a una temperatura aproximada de 1200ºC, el filamento se va regruesando de silicio hasta alcanzar un grosor determinado, este es el silicio grado electrónico , también llamado polisilicio.
Figura esquemática del proceso de obtencióndel polisilicio
http://www.fotovoltaicaonline.com/silicioelectrico.php
Lee todo en: Definición de silicio - Qué es, Significado y Concepto http://definicion.de/silicio/#ixzz3WJNgQg6a
El químico sueco Jöns Jacob Berzelius es a quien se le acredita el descubrimiento del silicio, puesto que entre 1823 y 1824, fue el primero en lograr una forma pura y aislada de este elemento. Suena muy...
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