Silicio

Silicio
El silicio es un elemento químico no metálico situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presentaen octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.

H
 
He
Li
Be
 
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
 
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
 
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
BiPo
At
Rn
Fr
Ra
 
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Uub
Uut
Uuq
Uup
Uuh
 
 
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu

 
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr

Nombre, símbolo, Z:
Silicio, Si, 14
Serie química:
Metaloides
Grupo, periodo, bloque:
14, 3 , p
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p2
Propiedades atómicas
Masa atómica:
28,0855 uma
Radio atómico:
111 pm
 - Medio †
110 pm
 - Covalente
111 pm
 - De Van der Waals
210 pm
Nº de oxidación (óxido):
4 (anfótero)
Electronegatividad:
1,90 (Pauling)
Potencial de ionización:
786,5 kJ/mol
 - 2.º = 1577,1
 - 3.º = 3231,6
 - 4.º = 4355,5
 - 5.º = 16091
 - 6.º = 19805
 - 7.º = 23780 - 8.º = 29287
 - 9.º = 33878
 - 10.º = 38726
† Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.



Propiedades físicas
Estado:
Sólido
Estructura cristalina:
Cúbica centrada
en las caras
Color:
Gris oscuro algo azulado
Densidad:
2330 (kg/m³)
Dureza:
6,5 (Mohs)
Conductividad eléctrica:
2,52×10-4 S/m
Conductividad térmica:
148W/(m·K)
Calor específico:
700 J/kg·K
Punto de fusión:
1678 K
Entalpía de fusión:
50,55 kJ/mol
Punto de ebullición:
3173 K
Entalpía de vaporización:
384,22 kJ/mol
Presión de vapor:
4,77 Pa a 1683 K

Isótopos más estables
Iso.
AN (%)
PsD
MD
ED (MeV)
PD
28Si
92,23
El Si es estable con 14 neutrones
29Si
4,67
El Si es estable con 15 neutrones
30Si
3,1El Si es estable con 16 neutrones
32Si
Sintético
276 a
β-
0,224
32P


Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo indicación en contra.
Características principales
Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En forma cristalina es un muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elementorelativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.
Aplicaciones
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria cerámica y debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industriaelectrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips en los que se pueden implementar transistores, pilas solares, y una gran variedad de circuitos electrónicos.
El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos y se emplea además en la producción decemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como Silicon Valley (Valle del Silicio) a la región de California en la que concentran numerosas empresas del sector de la electrónica y la informática.

Otros importantes usos del silicio son:
Como material...