silva a la agricultura de la zona torrida

República bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
L.N.B Luis Tovar
Asignatura: Química
4° año sección “D”
San Félix—Edo bolívar




Profesora: Alumnos:
Minerva rondónLeoner soler #31
kelvis Castañeda #27
Jhoandry Louis # --

San Félix; 21-02-2013
IntroducciónExplicaremos La electroquímica, los electrolitos, los no electrolitos, las celdas galvánicas y celdas electrolíticas, la electrolisis son ramas o partes fundamentales de la química aquí las tenemos más desarrolladas.
Faraday baso sus experimentos científicos de la época realizada en 1831 también a cuanto equivale un Faraday y desarrollar la 1ª y 2ª de sus leyes

















1)¿Concepto de electroquímica?
Es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. []En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.[Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.
Las reacciones químicas donde se produce una transferencia deelectrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas,físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una subdisciplina conocida como análisis potencio métrico.
2) ¿Qué son los electrolitos y no electrolitos?
Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a quegeneralmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Un no electrolito es una sustancia que no conduce la electricidad, porque no produce iones en solución como las sustancias orgánicas: proteínas , carbohidratos, alcoholes, entre otros..
3) ¿Qué son celdas galvánicas yelectrolíticas?
Las baterías o pilas galvánicas fueron inventadas en el año de 1800 por el físico italiano Alessandro Volta. A partir del descubrimiento de Luigi Galvani de que el anca de una rana colgada de un gancho de cobre experimenta una contracción cuando se pone en contacto con la superficie de otro metal, lo cual fue erróneamente interpretado por Galvani como “electricidad animal”. Voltadescubrió que cuando se ponen en contacto dos metales de diferente tipo se produce una corriente eléctrica. Experimentando con diferentes tipos de metales Volta construyo su primera batería mediante el apilamiento- de ahí el nombre de pila- en una columna de vidrio, de placas alternadas de cobre, papel secante empapado en salmuera, y zinc, sucesivamente hasta completar la columna. Finalmente al...