simbolos lewis y regla del octeto

Simbolos Lewis Y Regla Del Octeto

Valencia.
El concepto de valencia generalmente se asocia a la capacidad de combinación de un elemento. En nuestra estructura de Lewis correspondería a la cantidad de electrones que el elemento pone “en juego”. Es decir, qué cantidad de sus electrones de valencia participan en enlaces. Corresponde normalmente con el nº de grupo
Ejemplos.O

En H2SO4 H-O-S-O-H
O
El elemento central azufre actúa con valencia 6, cada oxígeno con valencia 2 y cada hidrógeno con valencia 1.
H
|
En el NH3 H-N -H••
El átomo central, nitrógeno actúa con valencia 3 y cada hidrógeno con valencia 1.

Números de oxidación.
El número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en un compuesto iónico binario simple es el número de electrones que gana o pierde un átomo de dicho elemento al formar el compuesto.
En el caso de iones atómicos sencillos, corresponde a la carga real del ion.
Encompuestos covalentes los números de oxidación no tienen el mismo significado físico que en compuestos iónicos. Sin embargo son de gran ayuda para escribir fórmulas y balancear ecuaciones.
En los compuestos covalentes la idea sería “la carga que adquiere cada uno de los átomos del compuesto si se separase del resto”.
El número de oxidación es el número de electrones que un átomo pone en juegoformalmente, en ocasiones muy lejos de la realidad, cuando forma un compuesto determinado. El nº de oxidación es positivo si el átomo formalmente pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos( mas electronegativo). Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos (menos electronativo).
Para asignar un número deoxidación a cada átomo de un compuesto, se emplean un conjunto de reglas que se pueden resumir :

En los compuestos, la suma de todos los estados de oxidación es igual a cero.
En un ion poliatómico, la suma de todos los estados de oxidación es igual a la carga del ion.
Recordemos que todo elemento, ya sea atómico o molecular, presenta estado de oxidación cero.
El estado de oxidación habitual deloxígeno en los compuestos es -2 (excepto en los peróxidos, donde es -1) y el estado de oxidación del hidrógeno comúnmente es +1 (excepto en los hidruros metálicos, donde es -1)
Analicemos algunos ejemplos en la determinación del estado de oxidación.
En H2SO4

+1 +X -2 ← ESTADOS DE OXIDACIÓN
H2SO4
(+2)(+X)(-8)=0 X= +8-2 =+6

El estado de oxidación de cadahidrógeno es +1, cada oxígeno es -2 y dedel azufre es +6
En NH3
-X+1 ← ESTADOS DE OXIDACIÓN.
N H3
(-X)(+3)=0  x =-3
El estado de oxidación de cada hidrógeno +1 y del nitrógeno es -3

Estructuras de Lewis
En las fórmulas de puntos de Lewis, se muestra el número de electrones de valencia, elnúmero y tipo de enlace y el orden en que los átomos se encuentran conectados, pero no sirve para representar formas tridimensionales de moléculas o iones poliatómicos. Estas fórmulas puntuales de Lewis pueden emplearse tanto para átomos o iones monoatómicos como para moléculas o iones poliatómicos, teniendo en cuenta el número de pares electrónicos que se comparten pero sin tener en cuenta hastael momento cuáles son los orbitales que participan en el enlace.

Los pasos a seguir son los siguientes:
1) Determinación de nº de enlaces y nº de electrones libres
2)Determinación de la estructura de Lewis (reglas de lewis)
3)Determinación de las cargas formales
4) Determinación de la geometría molecular de la estructura de LEWIS
Se detallan el paso 2 y 3 luego se procederá al armado de...