similitudes y diferencias de tochito bandera y el americano modificado
Páginas: 11 (2635 palabras)
Publicado: 10 de abril de 2013
UNIVERSIDAD ISIDRO FABELA DE TOLUCA S.C.
ESCUELA PREPARATORIA
"CAPITULOS 8 Y 9
LA TABLA PERIODICA Y EL ENLACE COVALENTE"
QUIMICA
ESTEFANY LIZET HERNÁNDEZ ALARCON
RAUL SALGADO
GRADO: 2 GRUPO: 2
La Tabla PeriódicaDesarrollo de la tabla periódica
En el siglo XIX los químicos tenían una vaga idea de los átomos y las moléculas y sin saber aun de la existencia de los electrones y los protones desarrollaron una tabla periódica.
En 1864 el químico ingles John Newlands observo que cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas, cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes. Newlandsse refirió a esta peculiar relación como la ley de las octavas. Sin embargo esta “ley” resulto inadecuada para elementos de mayor masa atómica.
Cinco años mas tarde el químico ruso Dimitri Mendeleev y el químico alemán Lothar Meyer, propusieron una disposición para los elementos basada en la repetición periódica y regular de sus propiedades. Agrupo los elementos en forma mas exacta deacuerdo con sus propiedades hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aun no se habían descubierto.
Utilizando los datos experimentales de dispersión de partículas, Rutherford fue capaz de calcular el número de cargas positivas que había en el núcleo de algunos elementos. Hasta 1913 estableció un procedimiento general para calcular el número atómico. Henry Moseleydescubrió una correlación que llamo número atómico este aumenta en el mismo orden que la masa atómica.
Clasificación periódica de los elementos
Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1A hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico principal. Los gases nobles tienen completamente lleno el subnivel p. Los metales de transición sonlos elementos de los grupos 1B y 3B hasta 8B, los cuales tienen incompleto el subnivel d.
Los elementos externos de un átomo, que son los implicados en el enlace químico, generalmente reciben el nombre de electrones de valencia. La semejanza en la configuración electrónica externa es lo que hace que loselementos del mismo grupo se parezcan entre si en su comportamiento químico.
Configuración electrónica de cationes y aniones
Compuestos iónicos están formados por aniones y cationes monoatómicos, para escribir la configuración electrónica de los iones sólo es necesario un pequeño cambio respecto al método ya empleado para átomos neutros, los iones se agruparan por categorías:
Iones derivadosde los elementos representativos
Formación de un catión a partir del átomo neutro
Cationes derivados de los metales de transición
El orbital 4s siempre se llena antes que los orbitales 3d
Variación periódica de las propiedades físicas
La configuración electrónica de los elementos muestra una variación periódica al aumentar el número atómico. Como consecuencia, los elementostambién presentan variaciones en sus propiedades físicas y en su comportamiento químico.
Carga nuclear efectiva
La presencia de electrones internos reduce la atracción electroestática entre los protones del núcleo, que tienen carga positiva y los electrones externos. El concepto de carga nuclear efectiva permite entender el efecto pantalla en las propiedades periódicas.
Radio atómico
Ladensidad electrónica de un átomo se extiende más allá del núcleo, aunque generalmente se piensa en el tamaño atómico como el volumen que contiene alrededor de 90% de la densidad electrónica total alrededor del núcleo, se define el tamaño de un átomo en términos de su radio atómico que es la mitad de la distancia entre los dos núcleos de dos átomos metálicos adyacentes.
Radio iónico
El...
ESCUELA PREPARATORIA
"CAPITULOS 8 Y 9
LA TABLA PERIODICA Y EL ENLACE COVALENTE"
QUIMICA
ESTEFANY LIZET HERNÁNDEZ ALARCON
RAUL SALGADO
GRADO: 2 GRUPO: 2
La Tabla PeriódicaDesarrollo de la tabla periódica
En el siglo XIX los químicos tenían una vaga idea de los átomos y las moléculas y sin saber aun de la existencia de los electrones y los protones desarrollaron una tabla periódica.
En 1864 el químico ingles John Newlands observo que cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas, cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes. Newlandsse refirió a esta peculiar relación como la ley de las octavas. Sin embargo esta “ley” resulto inadecuada para elementos de mayor masa atómica.
Cinco años mas tarde el químico ruso Dimitri Mendeleev y el químico alemán Lothar Meyer, propusieron una disposición para los elementos basada en la repetición periódica y regular de sus propiedades. Agrupo los elementos en forma mas exacta deacuerdo con sus propiedades hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aun no se habían descubierto.
Utilizando los datos experimentales de dispersión de partículas, Rutherford fue capaz de calcular el número de cargas positivas que había en el núcleo de algunos elementos. Hasta 1913 estableció un procedimiento general para calcular el número atómico. Henry Moseleydescubrió una correlación que llamo número atómico este aumenta en el mismo orden que la masa atómica.
Clasificación periódica de los elementos
Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1A hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico principal. Los gases nobles tienen completamente lleno el subnivel p. Los metales de transición sonlos elementos de los grupos 1B y 3B hasta 8B, los cuales tienen incompleto el subnivel d.
Los elementos externos de un átomo, que son los implicados en el enlace químico, generalmente reciben el nombre de electrones de valencia. La semejanza en la configuración electrónica externa es lo que hace que loselementos del mismo grupo se parezcan entre si en su comportamiento químico.
Configuración electrónica de cationes y aniones
Compuestos iónicos están formados por aniones y cationes monoatómicos, para escribir la configuración electrónica de los iones sólo es necesario un pequeño cambio respecto al método ya empleado para átomos neutros, los iones se agruparan por categorías:
Iones derivadosde los elementos representativos
Formación de un catión a partir del átomo neutro
Cationes derivados de los metales de transición
El orbital 4s siempre se llena antes que los orbitales 3d
Variación periódica de las propiedades físicas
La configuración electrónica de los elementos muestra una variación periódica al aumentar el número atómico. Como consecuencia, los elementostambién presentan variaciones en sus propiedades físicas y en su comportamiento químico.
Carga nuclear efectiva
La presencia de electrones internos reduce la atracción electroestática entre los protones del núcleo, que tienen carga positiva y los electrones externos. El concepto de carga nuclear efectiva permite entender el efecto pantalla en las propiedades periódicas.
Radio atómico
Ladensidad electrónica de un átomo se extiende más allá del núcleo, aunque generalmente se piensa en el tamaño atómico como el volumen que contiene alrededor de 90% de la densidad electrónica total alrededor del núcleo, se define el tamaño de un átomo en términos de su radio atómico que es la mitad de la distancia entre los dos núcleos de dos átomos metálicos adyacentes.
Radio iónico
El...
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