Simple caracterizacion de terminos

• Solución: Una solución es un sistema homogéneo fraccionado. Homogéneo porque presenta una sola base a simple viste y fraccionable porque sus componentes pueden separarse por métodos físicos talescomo la destilación o la cristalización. En una solución las partículas dispersas son iones, moléculas o grupos muy pequeños de ellos, menores de 1000 átomos por partículas, que no pueden filtrarse nisedimentarse. Las soluciones se forman por combinación entre líquidos, sólidos y gases, solo que esta mezcla resultante es homogénea. Los componentes de una solución se llaman soluto y solvente.
•Soluto: Componente de una solución que se encuentra en cantidad menor. Es la fase de menor proporción.
• Solvente: Componente de una solución que se encuentra en cantidad mayor. Es la fase de mayorproporción.
• Fase: se denomina fase a cada una de las partes macroscópicas de composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema. Los sistemas monofásicos se denominanhomogéneos, y los que están formados por varias fases se denominan mezclas o sistemas heterogéneos. Es una Porción de materia con propiedades uniformes, una porción de un sistema separado de los otros porlímites físicos.
• Las soluciones iónicas: son aquellas que tienen moléculas con cargas negativas y positivas. Este tipo de soluciones tienen mayor conductividad eléctrica que las no iónicas. Es aquella enla cual el soluto al disolverse en el solvente se descompone o disocia en iones (positivos o cationes y negativos o aniones).
• Las soluciones no iónicas: este tipo de sustancias son moléculastensoactivas que no poseen carga eléctrica neta. Una característica común en muchos de ellos es la etoxilación (o polietoxilación) Como consecuencia, muchos tensoactivos no iónicos podrían ser clasificadoscomo éteres o alcoholes.
• Los solventes polares: (como el agua) son aquellos que tienen o pueden formar enlaces iónicos y por tanto pueden disolver sustancias con enlaces iónicos
• Los...