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La ubicuidad de la química en las ciencias naturales hace que sea considerada como una de las ciencias básicas. La química es de gran importancia en muchos campos del conocimiento, como la ciencia de materiales, la biología, la farmacia, la medicina, la geología, la ingeniería y la astronomía, entre otros.

CONCEPTOS

Molaridad [editar]

La molaridad (M), o concentración molar, es el númerode moles de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo conmás disolvente hasta los 1000 mL.
[pic]
Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
Se representa también como: M = n / V, en donde "n" son los moles de soluto y "V" es el volumen de la disoluciónexpresado en litros.

Normalidad [editar]

La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).
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El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: n = m / meq, o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar: [pic].

Normalidad ácido-base[editar]

Es la normalidad de una disolución cuando se la utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.
En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:
[pic]para un ácido, o [pic]para una base.
Donde:
• n es la cantidad de equivalentes.
• moles es la cantidad de moles.
• H+ es la cantidadde protones cedidos por una molécula del ácido.
• OH– es la cantidad de hidroxilos cedidos por una molécula de la base.
Por esto, podemos decir lo siguiente:
[pic]para un ácido, o [pic]para una base.
Donde:
• N es la normalidad de la disolución.
• M es la molaridad de la disolución.
• H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.
• OH– es lacantidad de hidroxilos cedidos por una molécula de la base.
Ejemplos:
• Una disolución 1 M de HCl cede 1 H+, por lo tanto, es una disolución 1 N.
• Una disolución 1 M de Ca (OH)2 cede 2 OH–, por lo tanto, es una disolución 2 N.

Normalidad red-ox [editar]

Es la normalidad de una solución cuando se la utiliza para una reacción como agente oxidante o como agente reductor. Como unmismo compuesto puede actuar como oxidante o como reductor, suele indicarse si se trata de la normalidad como oxidante (Nox) o como reductor (Nrd). Por esto suelen titularse utilizando indicadores redox.
En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:
[pic].
Donde:
• n es la cantidad de equivalentes.
• moles es la cantidad de moles.
• e– es la cantidadde electrones intercambiados en la semirreacción de oxidación o reducción.
Por esto, podemos decir lo siguiente:
[pic].
Donde:
• N es la normalidad de la disolución.
• M es la molaridad de la disolución.
• e–: Es la cantidad de electrones intercambiados en la semirreacción de oxidación o reducción.
Ejemplos:
• En el siguiente caso vemos que el anión nitrato en medioácido (por ejemplo el ácido nítrico) puede actuar como oxidante, y entonces una disolución 1 M es 3 Nox.
4 H+ + NO3– + 3 e– ↔ NO + 2 H2O
• En el siguiente caso vemos que el anión ioduro puede actuar como reductor, y entonces una disolución 1 M es 1 Nrd.
2 I– - 2 e– ↔ I2
• En el siguiente caso vemos que el catión argéntico, puede actuar como oxidante, donde una solución 1 M...