Simulacion Aspen Plus - Equilibrio Liquido - Vapor

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER
INGENIERIA QUIMICA

ASPEN PLUS
SIMULACION SISTEMA
ELV

SIMULACION EQUILIBRIO LIQUIDO VAPOR
MEDIANTE EL SOFTWARE ASPEN PLUS

EYVIND ANDRES RONDON RINCON – 2092274
ERIKA DANIELA MANRIQUE RUEDA – 2093281
YULI STEFANNY BARBOSA MURILLO – 2093299

TERMODINAMICA QUIMICA II

DOCENTE: JOSE PEREZ

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER
FACULTAD DEINGENIERIAS FISICOQUIMICAS
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
BUCARAMANGA
26 DE SEPTIEMBRE DE 2012
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1) Una mezcla que contiene 15% mol de etano, 35% mol de propano y 50% mol de n-butano se lleva a
una condición de 40°C a la presión P. Si la fracción molar del líquido en el sistema es 0,4. ¿Cuál es la
presión P (en bar) y cuáles las composiciones de las fases líquida y vapor?

Lo primero quehacemos después de abrir el simulador Aspen Plus, seleccionamos nuestro destilador flash y
luego las corrientes de entrada y salida.

Comenzamos especificando paso a paso el proceso con el fin de completar las variables necesarias para correr
la simulación.

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Ingresamos los compuestos en la entrada de alimentación al destilador. (Metano, propano y n-butano).

Seleccionamos el métodotermodinámico para sistemas en equilibrio. En este caso seleccionamos NRTL.

Ahora ingresamos las condiciones de la alimentación.
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Temperatura: 40 °C
Fracciones molares: 15% etano, 35% propano y 50% n-butano
Suponemos una primera presión para el cálculo debido a que es necesaria para que la simulación
pueda iniciar.

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Igualmente damos las condiciones en las que opera eldestilador flas.
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•

Temperatura: 40°C
Presión: 7,87 bar (supuesta en el paso anterior)

Una vez terminamos el paso anterior podemos correr el programa para observar los datos obtenidos.
Para poder comprobar que la presión supuesta fue la correcta, el enunciado nos exigía el valor de 0,4 en la
fracción molar del líquido en el sistema. Si dicho dato de presión supuesta no fuese el correcto seprocedía a
cambiarlo hasta obtener una presión que cumpla con la exigencia del enunciado.
Al correr el programa con la presión de 7,87 bar obtuvimos los siguientes resultados:

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2) Explique que es una regla de mezclado, nombre ejemplos. Para la mezcla gaseosa de 35% mol de
etileno (1) y 65% mol de propileno (2) a 150°C y 30 bar, determine: Z, HR [KJ/Kmol], f1, f2, ƒ1, ƒ2. Use el
modeloPRWS.
REGLA DE MEZCLADO
Las reglas de mezclado relacionan los parámetros del mezclado con los parámetros de las especies puras,
dando una mayor aproximación a la correlación de los datos del equilibrio líquido vapor usando una ecuación
cubica de estado. Es así como se calculan los valores de a y b de la mezcla.
Ejemplos de regla de mezclado:
REGLA DE VAN DER WAALS

=∑
=∑ ∑
Donde = fracciónmolar del componente i
=(
) 1−
=Parametro de interacción binario introducido para corregir la regla media aritmética del parámetro a en
la ecuación cúbica de estado.
Otras reglas de mezclado: Wong Sandler, Huron y Vidal, Adachi y Sugie, Panagiotopoulos y Reid, Stryjek y Veva,
Sandoval.

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CALCULO DE LA FUGACIDAD DE SUSTANCIA PURA, FUGACIDAD DE SUSTANCIA EN UNA MEZCLA, FACTOR DECOMPRESIBILIDAD Y ENTALPIA RESIDUAL.
Ingresamos las sustancias a trabajar para la simulación.

Seleccionamos el método termodinámico a trabajar en el enunciado.

Creamos una nueva carpeta de propiedades (PS-1), en donde vamos a guardar nuestras propiedades
termodinámicas a calcular.

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Designamos las propiedades a calcular:
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ZMX: Factor de compresibilidad (Z)
PHI:Coeficiente de fugacidad de una sustancia pura ( )
PHIMX: Coeficiente de fugacidad de una sustancia en una mezcla ( )
HIGMX: Entalpia para una mezcla (H)
HMX: Entalpia como gas ideal para una mezcla (Hgi)

Seleccionamos la fase en la que estamos trabajando el proceso (VAPOR).

Creamos una nueva carpeta (PT-1) en la cual se van a registrar los datos de las propiedades termodinámicas
calculadas....