Simulacro de quimica

Responda la opción correcta de las siguientes preguntas usando un lápiz negro. Tiempo: 1 hora 45 minutos.
1. La electronegatividad de los elementos del segundo periodo:
a. No varía en función del numero atómico
b. Disminuye en función de la masa atómica
c. Aumenta en función del numero atómico
d. Disminuye en función del número de electrones en su nivel energético mas externo
2. La formulaprobable del compuesto binario formado por el elemento A con Z=13 y B con Z=17 es:
a. AB
b. AB2
c. AB3
d. A2B6
3. El yodo es empleado en forma de disoluciones como desinfectante. Cuantos gramos pesa una molécula de yodo?
a. 2.11x10-22 g
b. 4.21x10-22g
c. 253.8 g
d. 126.9g
4. El o los iones más probables del elemento manganeso son:
a. +2
b. +2, +3
c. +2, +7
d. +2, +3, +6, +7
5.Durante un análisis se trabaja con un elemento ficticio de símbolo A. Se determino que su número de masa es igual a 88 y que posee 50 electrones. Con base a esto se puede afirmar que el numero de electrones contenidos en un ion X+2 será:
a. 36
b. 38
c. 40
d. 48
6. En los elementos de Z=13 a Z=17 el radio atómico:
a. No varia
b. Aumenta
c. Aumenta hasta 15 y luego disminuye
d. Disminuye
7. Elpunto de ebullición de una sustancia “X” corresponde a 400K, cual es el punto de ebullición de esa sustancia en grados Fahrenheit?
a. 127ºF
b. 261 ºF
c. 273 ºF
d. 400 ºF
8. En la clase de química, el profesor dispone de 3 vidrios de reloj del mismo tamaño. En el primero deposita 2ml del compuesto A; en el segundo coloca el mismo volumen del compuesto B y en tercero coloca el mismo volumen delcompuesto C. luego de un tiempo, se observo que el liquido A había desaparecido; el liquido B se había disminuido ligeramente y el liquido C había disminuido a la mitad. Según esto la presión de vapor de los líquidos comparativamente es:
a. AB
d. A>C>B
9. Cuando se sumerge una masa de metal a 90 ºC en un volumen de agua, la masa metálica es enfría y el agua se calienta hasta alcanzar elequilibrio térmico. La determinación de la temperatura final se puede hacer con base en:
a. Calor especifico del metal y temperatura inicial del agua
b. Capacidad calorífica del metal y temperatura inicial del metal
c. Calor especifico del metal y del agua
d. Capacidad calorífica del metal y temperatura final del agua.
10. Un método de análisis de azufre implica la reacción del compuesto azufre, eneste caso sulfuro de hidrogeno, con permanganato de potasio y acido sulfúrico obteniéndose sulfato de potasio, 1.426g de azufre como S8, sulfato de manganeso y agua. Asumiendo una conversión del 100%, la masa del sulfuro de dihidrogeno original es:
a. 1.51g
b. 3.79g
c. 7.58g
d. 12.1g
11. La combustión del disulfuro de carbono produce dos compuestos gaseosos. La masa total de productosobtenida a partir de 600mL de disulfuro es: (d=1.263g/mL)
a. 438.7
b. 638.1
c. 1276
d. 1715
12. La combustión de etanol (alcohol etílico del 96% de volumen) produce dióxido de carbono y agua. Si en un recipiente se hacen reaccionar 200mL de etanol con 450g de oxigeno puede decirse que:
a. Hay exceso de alcohol
b. Hay exceso de alcohol y oxigeno
c. El alcohol y el oxigeno reaccionan completamented. Hay exceso de oxigeno
13. el acido hipocloroso oxida al fosforo, P4, hsta acido ortofosforico, quedando el reducido a acido clorhídrico. La reacción global es: HClO + P4 → H3PO4 + HCl. Como la reacción ocurre en estado acuoso se tiene: HClO + H2O + P4 → H3PO4 + HCl. Si la reacción ocurriera con un mol de agente reductor y este fuera el reactivo limitante, la cantidad en gramos de la especieque se reduce seria:
a. 0.108
b. 0.018
c. 0.190
d. 0.144
14. El nitrato de amonio es muy utilizado como fertilizante pero también puede ser explosivo por calentamiento. Este compuesto se descompone térmicamente en N2O y agua; pero a alta temperatura su descomposición es explosiva para dar nitrógeno, agua y oxigeno. En la descomposición térmica de 8 kilos de nitrato de amonio, la masa de...